نحوه تهیه کرم اکسیدان/ رفع اشکال در تولید

نوشته شده توسط admin |

امتیاز کاربران

طرز ساخت اکسیدان در درصد های مختلف

رفع اشکال فرمولاسیون کرم اکسیدان

مشکل اصلی تولید کنندگان اکسیدان : نبود ثبات غلظت + کف کردن محصول بعد از گذشت چند ماه

مشکلات تولید را به ما بسپارید.

سوالات متداول

عامل اکسید کننده در شیمی چیست؟

عامل اکسید کننده ترکیبی است که می تواند سایر ترکیبات را اکسید کند. عامل اکسید کننده در این فرآیند کاهش می یابد و الکترون به دست می آورد.

رایج ترین عامل اکسید کننده چیست؟

رایج ترین عوامل اکسید کننده هالوژن هایی مانند فلوئور و کلر و ترکیبات دارای اتم های اکسیژن مانند ازن یا اکسانیون ها هستند. اینها همه ترکیباتی هستند که در سمت راست و بالای جدول تناوبی قرار دارند.

آیا NaOH یک عامل اکسید کننده است؟

NaOH یک عامل کاهنده است، زیرا اکسیژن در حال حاضر در حالت اکسیداسیون -2 است، که پایین ترین حالتی است که می رود. نمی تواند الکترون بیشتری به دست آورد، بنابراین یک عامل اکسید کننده نیست.

3 نمونه از عوامل اکسید کننده چیست؟

عوامل اکسید کننده شامل ترکیبات کامل اکسیژن مانند ازن و اکسیژن خالص می باشد. آنها همچنین شامل اکسیانیون ها و اکسی اسیدها مانند کلرات و اسید نیتریک هستند.

عوامل اکسید کننده خوب کدامند؟

عوامل اکسید کننده خوب عبارتند از اکسیانیون ها (کلرات، نیترات و غیره)، اکسی اسیدها (اسید سولفوریک، اسید نیتریک و غیره)، هالوژن ها (فلورین، ید و غیره) و اکسیژن. آنها ترکیباتی هستند که می توانند الکترون ها را بپذیرند تا احیا شوند.

عامل اکسید کننده و مثال چیست؟

عامل اکسید کننده ترکیبی است که می تواند سایر ترکیبات را اکسید کند و در این فرآیند کاهش می یابد. آنها شامل اسید سولفوریک، سولفات، ازن و کلر هستند.

تعریف عامل اکسید کننده

برای اکسید شدن یک ماده، باید یک عامل اکسید کننده وجود داشته باشد. عامل اکسید کننده چیست؟ یک عامل اکسید کننده به عنوان ترکیبی تعریف می شود که به راحتی قابل احیا است و در نتیجه الکترون به دست می آورد. در فرآیند به دست آوردن الکترون، اکسید شدن ماده دیگر رخ می دهد. یک عامل اکسید کننده را می توان به عنوان یک نیز نام برد یک عامل اکسید کننده را می توان اکسید کننده ، به معنی ترکیباتی که می توانند اکسید شوند.

اگرچه این مفهوم می تواند کمی گیج کننده باشد، زیرا عامل اکسید کننده در نهایت ماده ای است که از طریق افزایش الکترونی کاهش می یابد، ممکن است به یاد داشته باشید که اکسید کننده عاملی است که باعث اکسیداسیون می شود. از آنجایی که اکسیداسیون باید منجر به کاهش معکوس شود، کاهش روی عامل اکسید کننده اتفاق می افتد. اصطلاحات اکسیداسیون و کاهش به افزایش یا کاهش در حالت اکسیداسیون اشاره دارد . نکات کلیدی زیر برای درک اکسیداسیون و کاهش مهم هستند :

برای باز کردن قفل این درس باید عضو Study.com باشید. حساب کاربری برای خود بسازید

نیمه واکنش های عامل اکسید کننده

یک واکنش نیمه همان طور که از نام آن پیداست، یک واکنش شیمیایی است که تنها نیمی از کل واکنش اکسیداسیون-کاهشی را نشان می دهد. همانطور که در بالا ذکر شد، هنگامی که اکسیداسیون رخ می دهد، کاهش نیز همیشه رخ می دهد. هنگامی که واکنش ها با هم نشان داده می شوند، به آنها واکنش های اکسیداسیون- احیا یا واکنش های ردوکس می گویند می گویند . همیشه لازم نیست که هر دو نیمه معادله واکنش ردوکس نشان داده شود، و در واقع گاهی اوقات نشان دادن نیمی از واکنش منطقی تر است. نیمی از واکنش ردوکس که عامل اکسید کننده را نشان می دهد، نیمه واکنش کاهش است. (به یاد داشته باشید، عامل اکسید کننده، ماده ای است که کاهش می یابد!)

نیمه واکنش کاهش، الکترون‌های آزاد را در سمت واکنش‌دهنده قرار می‌دهد و نیمه واکنش اکسیداسیون (واکنشی که فرض می‌کند می‌توان از هر عامل اکسیدکننده‌ای استفاده کرد) الکترون‌های آزاد را در سمت محصول واکنش نشان می‌دهد.

به واکنش ردوکس زیر توجه کنید:

{eq}Zn + CuSO_4 \پیکان راست ZnSO_4 + Cu {/eq}

برای تبدیل این واکنش‌ها به نیمه، ابتدا واکنش‌دهنده‌ها و محصولات را به ترکیبات جداگانه‌ای تقسیم کنید:

(همچنین به عنوان اکسیدان ، اکسید کننده ، گیرنده الکترون یا گیرنده الکترون نیز شناخته می شود ) ماده ای در یک واکنش شیمیایی ردوکس است که الکترون را از یک عامل کاهنده (به نام احیا کننده ، کاهنده ، می پذیرد) یا " می پذیرد " می گیرد. یا دهنده الکترون ). به عبارت دیگر، اکسید کننده هر ماده ای است که ماده دیگری را اکسید می کند . حالت اکسیداسیون ، که درجه از دست دادن الکترون ها را توصیف می کند ، اکسید کننده کاهش می یابد در حالی که حالت احیا کننده افزایش می یابد. این با گفتن این که اکسید کننده ها "تحول می کنند" و "کاهش می یابند" بیان می شود در حالی که کاهنده ها "تحمل اکسیداسیون" و "اکسید می شوند". عوامل اکسید کننده رایج عبارتند از: اکسیژن ، پراکسید هیدروژن و هالوژن ها .

پیکتوگرام بین المللی برای اکسید کننده مواد شیمیایی برچسب کالاهای خطرناک برای عوامل اکسید کننده

به یک معنا، یک عامل اکسید کننده یک گونه شیمیایی است که تحت یک واکنش شیمیایی قرار می گیرد که در آن یک یا چند الکترون به دست می آورد. از این نظر، یکی از اجزای یک واکنش اکسیداسیون- احیا (اکسیداسیون) است . در مفهوم دوم، یک عامل اکسید کننده یک گونه شیمیایی است که اتم های الکترونگاتیو، معمولاً اکسیژن، را به یک بستر منتقل می کند. احتراق ، بسیاری از مواد منفجره و واکنش‌های ردوکس آلی شامل واکنش‌های انتقال اتم است.

نمونه ای از واکنش کاهش-اکسیداسیون بین سدیم و کلر، با یادداشت OIL RIG ^[1]تتراسیانوکینودیمتان یک گیرنده الکترون آلی است.

گیرنده های الکترون در واکنش های انتقال الکترون شرکت می کنند . در این زمینه، عامل اکسید کننده را گیرنده الکترون و عامل احیا کننده را الکترون دهنده می نامند . یک عامل اکسید کننده کلاسیک یون فروسنیم Fe (C
₅اچ
₅)⁺
₂، که الکترون را می پذیرد تا Fe(C ₅ H ₅ ) ₂ را تشکیل دهد . یکی از قوی‌ترین پذیرنده‌های تجاری موجود، "مجیک آبی" است _، کاتیون رادیکالی که از N(C6H4-4 - Br ₎ 3 _مشتق شده است . ^[2]

جدول های گسترده ای از رتبه بندی خواص پذیرش الکترون معرف های مختلف (پتانسیل های اکسیداسیون و کاهش) موجود است، به پتانسیل الکترود استاندارد (صفحه داده ها) مراجعه کنید .

معرف های انتقال اتمویرایش کنید

در استفاده رایج تر، یک عامل اکسید کننده اتم های اکسیژن را به یک بستر منتقل می کند. در این زمینه، عامل اکسید کننده را می توان یک معرف اکسیژن ساز یا عامل انتقال اتم اکسیژن (OAT) نامید. ^[3] به عنوان مثال می توان به MnO اشاره کرد^-
₄( پرمنگنات )، CrO^2-
₄( کرومات )، OsO4 ₍ تتروکسید اسمیم )، و به خصوص ClO^-
₄( پرکلرات ). توجه داشته باشید که این گونه ها همه اکسید هستند .

در برخی موارد، این اکسیدها می توانند به عنوان گیرنده الکترون نیز عمل کنند، همانطور که با تبدیل MnO نشان داده شده است.^-
₄به MnO^2-
₄,یعنی پرمنگنات به منگنات .

عوامل اکسید کننده رایجویرایش کنید

اکسیژن (O ₂ )
ازن (O ₃ )
پراکسید هیدروژن (H ₂ O ₂ ) و سایر پراکسیدهای معدنی ، معرف فنتون
فلوئور (F ₂ )، کلر (Cl ₂ ) و هالوژن های دیگر
اسید نیتریک (HNO ₃ ) و ترکیبات نیتراتی مانند نیترات پتاسیم (KNO ₃ )، اکسید کننده در پودر سیاه
کلرات پتاسیم (KClO ₃ )
اسید پراکسی دی سولفوریک (H ₂ S ₂ O ₈ )
اسید پراکسی مونو سولفوریک (H ₂ SO ₅ )
هیپوکلریت ، کلریت ، کلرات ، پرکلرات و سایر اکسانیون های هالوژن مشابه
فلوریدهای کلر ، برم و ید
ترکیبات کروم شش ظرفیتی مانند اسیدهای کرومیک و دی کرومیک و تری اکسید کروم ، کلروکرومات پیریدینیم (PCC) و ترکیبات کرومات/دی کرومات مانند دی کرومات سدیم (Na ₂ Cr ₂ O ₇ )
ترکیبات پرمنگنات مانند پرمنگنات پتاسیم (KMnO ₄ )
سدیم پربورات ( [Na⁺

]

₂· [بی

₂O

₄(OH)

₄]^2-

)
اکسید نیتروژن (N ₂ O )، دی اکسید نیتروژن / تتروکسید دی نیتروژن (NO ₂ / N ₂ O ₄ )
بیسموتات سدیم (NaBiO ₃ )
ترکیبات سریم (IV) مانند نیترات آمونیوم سریک و سولفات سریک
دی اکسید سرب ( _PbO2 )

تعریف مواد

همچنین ببینید: HAZMAT کلاس 5 عوامل اکسید کننده و پراکسیدهای آلی

تعریف کالاهای خطرناک از یک عامل اکسید کننده، ماده ای است که می تواند باعث احتراق مواد دیگر شود یا به آن کمک کند. ^[4] با این تعریف، برخی از موادی که توسط شیمی‌دانان تجزیه‌ای به عنوان عوامل اکسید کننده طبقه‌بندی می‌شوند، به‌عنوان عوامل اکسیدکننده در مفهوم مواد خطرناک طبقه‌بندی نمی‌شوند. به عنوان مثال دی کرومات پتاسیم است که تست مواد خطرناک یک عامل اکسید کننده را رد نمی کند.

وزارت حمل و نقل ایالات متحده به طور خاص عوامل اکسید کننده را تعریف می کند. دو تعریف برای عوامل اکسید کننده تحت مقررات DOT وجود دارد. این دو کلاس 5 هستند . بخش 5.1(a)1 و کلاس 5. بخش 5.1(a)2. بخش 5.1 "به ماده ای اطلاق می شود که ممکن است به طور کلی با تولید اکسیژن باعث احتراق یا افزایش احتراق مواد دیگر شود." بخش 5.(a)1 از کد DOT در مورد اکسید کننده های جامد اعمال می شود "اگر، هنگامی که مطابق با راهنمای آزمایش ها و معیارهای سازمان ملل (IBR، نگاه کنید به § 171.7 این فصل) آزمایش شود، میانگین زمان سوختن آن کمتر یا مساوی باشد. به زمان سوختن مخلوط برومات پتاسیم/سلولز 3:7." 5.1(a)2 از کد DOT در مورد اکسید کننده های مایع اعمال می شود: «اگر، هنگام آزمایش مطابق با راهنمای آزمایش ها و معیارهای سازمان ملل، به طور خود به خود مشتعل شود یا میانگین زمان افزایش فشار از 690 کیلو پاسکال به گیج 2070 کیلو پاسکال کمتر از زمان یک مخلوط اسید نیتریک 1:1 (65 درصد) / سلولز." ^[5]

عامل	محصول(های)
O ₂اکسیژن	مختلف، از جمله اکسیدهای H ₂ O و CO ₂
O ₃ازن	مختلف، از جمله کتون، آلدئید، و _H2O . به اوزونولیز مراجعه کنید
F ₂فلوئور	F ^-
کلر Cl ₂	Cl ^-
Br ₂برم	برادر ^-
I ₂ید	من ^- ، من^- ₃
ClO ^-هیپوکلریت	Cl- , _H2O
ClO^- ₃ کلرات	Cl- , _H2O
اسید نیتریک HNO ₃	NO اکسید نیتریک NO ₂دی اکسید نیتروژن
SO ₂دی اکسید گوگرد	گوگرد S ( فرایند کلاوس ، تولید اولترامارین ، معمولاً عامل کاهنده)
کروم شش ظرفیتی CrO ₃کروم تری اکسید CrO^2- ₄ کرومات کروم ₂O^2- ₇ دی کرومات	Cr ³⁺ ، H ₂ O
MnO^- ₄ پرمنگنات MnO^2- ₄ منگنات	Mn ²⁺ (اسیدی) یا MnO ₂ (اساسی)
پنتافلوراید آنتیموان SbF ₅	SbF ₆^-هگزافلوروآنتیمونات یا تری فلوراید آنتیموان SbF ₃
هگزا فلوراید پلاتین PtF ₆	PtF ₆^-هگزافلوئوروپلاتینات
RuO ₄ روتنیم تتروکسید OsO ₄ تتروکسید اسمیم	در سنتز مقیاس آزمایشگاهی آلی
H ₂ O ₂ ، سایر پراکسیدها	مختلف، از جمله اکسیدها و H ₂ O
ترکیبات تالیک Tl(III).	ترکیبات تالوس Tl(I)، در سنتز مقیاس آزمایشگاهی آلی

همچنین ببینیدویرایش کنید

احتراق - واکنش شیمیایی بین سوخت و اکسیژن
گیرنده الکترون - موجودی شیمیایی که قادر به پذیرش الکترون است
دهنده الکترون - موجودی شیمیایی که قادر به اهدای الکترون به موجودی دیگر است
الکتروسنتز - سنتز ترکیبات شیمیایی در یک سلول الکتروشیمیایی
اکسیداسیون آلی - واکنش ردوکس که با ترکیبات آلی انجام می شود
واکنش ردوکس آلی - واکنش ردوکس که با ترکیبات آلی انجام می شود
عامل کاهنده - گونه های شیمیایی که در یک واکنش ردوکس الکترون را به گونه دیگری اهدا می کند
الکترون حل شده - الکترون آزاد در یک محلول، اغلب آمونیاک مایع

" role="presentation" style="display:inline-table;overflow-wrap: normal;max-width: none; max-height: none;min-width: 0px;min-height: 0px;float:none;word-spacing:normal" id="MathJax-Element-23-Frame">

عوامل اکسید کننده و کاهنده اصطلاحات کلیدی مورد استفاده در توصیف واکنش دهنده ها در واکنش های ردوکس هستند که الکترون ها را بین واکنش دهنده ها برای تشکیل محصولات انتقال می دهند. این صفحه در مورد آنچه که یک عامل اکسید کننده یا کاهنده را تعریف می کند، چگونگی تعیین یک عامل اکسید کننده و کاهنده در یک واکنش شیمیایی و اهمیت این مفهوم در کاربردهای دنیای واقعی بحث می کند.

عوامل اکسید کننده و کاهنده

یک عامل اکسید کننده یا اکسید کننده ، الکترون می گیرد و در یک واکنش شیمیایی احیا می شود. عامل اکسید کننده که به عنوان گیرنده الکترون نیز شناخته می شود، به طور معمول در یکی از حالت های اکسیداسیون احتمالی بالاتر خود قرار دارد زیرا الکترون به دست می آورد و کاهش می یابد. نمونه هایی از عوامل اکسید کننده عبارتند از هالوژن ها، نیترات پتاسیم و اسید نیتریک.

یک عامل کاهنده یا احیاکننده ، الکترون‌های خود را از دست می‌دهد و در یک واکنش شیمیایی اکسید می‌شود. یک عامل کاهنده معمولاً در یکی از حالت‌های اکسیداسیون کمتر ممکن است و به عنوان دهنده الکترون شناخته می‌شود. یک عامل کاهنده اکسید می شود، زیرا در واکنش ردوکس الکترون ها را از دست می دهد. نمونه هایی از عوامل احیا کننده شامل فلزات خاکی، اسید فرمیک و ترکیبات سولفیت می باشد.

شکل \(\PageIndex{1}\): یک عامل کاهنده مواد دیگر را کاهش می‌دهد و الکترون‌ها را از دست می‌دهد. بنابراین، حالت اکسیداسیون آن افزایش می یابد. یک عامل اکسید کننده مواد دیگر را اکسید می کند و الکترون به دست می آورد. بنابراین، حالت اکسیداسیون آن کاهش می یابد. 1" role="presentation" style="display:inline-table;overflow-wrap: normal;max-width: none; max-height: none;min-width: 0px;min-height: 0px;float:none;word-spacing:normal" id="MathJax-Element-26-Frame">11: یک عامل کاهنده مواد دیگر را کاهش می دهد و الکترون ها را از دست می دهد. بنابراین، حالت اکسیداسیون آن افزایش می یابد. یک عامل اکسید کننده مواد دیگر را اکسید می کند و الکترون به دست می آورد. بنابراین، حالت اکسیداسیون آن کاهش می یابد.

برای کمک به از بین بردن سردرگمی، یک دستگاه یادگاری برای کمک به تعیین عوامل اکسید کننده و کاهنده وجود دارد.

دکل نفتی :

O اکسیداسیون I s L oss و R eduction I s G ain الکترونها

جدول \(\PageIndex{1}\): عوامل اکسید کننده و کاهنده رایج 1" role="presentation" style="display:inline-table;overflow-wrap: normal; max-width: none;max-height: none;min-width: 0px;min-height: 0px;float:none; word-spacing:normal" id="MathJax-Element-27-Frame">11: عوامل اکسید کننده و کاهنده رایج
عوامل اکسید کننده رایج	عوامل کاهنده رایج
O2" role="presentation" style="display:inline-table;overflow-wrap: normal; max-width: none;max-height: none;min-width: 0px;min-height: 0px;float:none; word-spacing:normal" id="MathJax-Element-28-Frame"> O2O2	H2" role="presentation" style="display:inline-table;overflow-wrap: normal; max-width: none;max-height: none;min-width: 0px;min-height: 0px;float:none; word-spacing:normal" id="MathJax-Element-29-Frame"> اچ2H2
O3" role="presentation" style="display:inline-table;overflow-wrap: normal; max-width: none;max-height: none;min-width: 0px;min-height: 0px;float:none; word-spacing:normal" id="MathJax-Element-30-Frame"> O3O3	CO" role="presentation" style="display:inline-table;overflow-wrap: normal; max-width: none;max-height: none;min-width: 0px;min-height: 0px;float:none; word-spacing:normal" id="MathJax-Element-31-Frame"> COCO
F2" role="presentation" style="display:inline-table;overflow-wrap: normal; max-width: none;max-height: none;min-width: 0px;min-height: 0px;float:none; word-spacing:normal" id="MathJax-Element-32-Frame"> اف2F2	Fe" role="presentation" style="display:inline-table;overflow-wrap: normal; max-width: none;max-height: none;min-width: 0px;min-height: 0px;float:none; word-spacing:normal" id="MathJax-Element-33-Frame"> FeFe
Br2" role="presentation" style="display:inline-table;overflow-wrap: normal; max-width: none;max-height: none;min-width: 0px;min-height: 0px;float:none; word-spacing:normal" id="MathJax-Element-34-Frame"> برادر2Br2	Zn" role="presentation" style="display:inline-table;overflow-wrap: normal; max-width: none;max-height: none;min-width: 0px;min-height: 0px;float:none; word-spacing:normal" id="MathJax-Element-35-Frame"> رویZn
H2SO4" role="presentation" style="display:inline-table;overflow-wrap: normal; max-width: none;max-height: none;min-width: 0px;min-height: 0px;float:none; word-spacing:normal" id="MathJax-Element-36-Frame"> اچ2بنابراین4H2SO4	Li" role="presentation" style="display:inline-table;overflow-wrap: normal; max-width: none;max-height: none;min-width: 0px;min-height: 0px;float:none; word-spacing:normal" id="MathJax-Element-37-Frame"> لیLi
هالوژن ها (آنها طرفدار به دست آوردن الکترون برای به دست آوردن یک پیکربندی گاز نجیب هستند)	فلزات قلیایی (آنها طرفدار از دست دادن یک الکترون برای به دست آوردن یک پیکربندی گاز نجیب هستند)

مثال \(\PageIndex{1}\): شناسایی عوامل کاهنده و اکسید کننده1" role="presentation" style="display:inline-table;overflow-wrap: normal;max-width: none; max-height: none;min-width: 0px;min-height: 0px;float:none;word-spacing:normal" id="MathJax-Element-38-Frame">11: شناسایی عوامل کاهنده و اکسید کننده

عوامل کاهنده و اکسید کننده در واکنش ردوکس متعادل را شناسایی کنید:

\[\ce{Cl2 (aq) + 2Br^{-} (aq) -> 2Cl^{-} (aq) + Br2 (aq)} \nonumber\]

Cl2(aq)+2Br−(aq)⟶2Cl−(aq)+Br2(aq)" role="presentation" style="display:inline-table;overflow-wrap: normal;max-width: none; max-height: none;min-width: 0px;min-height: 0px;float:none;word-spacing:normal" id="MathJax-Element-39-Frame">Cl2( ق ) +2برادر-( ق ) ⟶2Cl-( ق ) +برادر2( ق )Cl2(aq)+2Br−(aq)⟶2Cl−(aq)+Br2(aq)

نیمه واکنش اکسیداسیون

\[\ce{2 Br^{-} (aq) -> Br2 (aq)} \بدون شماره\]

2Br−(aq)⟶Br2(aq)" role="presentation" style="display:inline-table;overflow-wrap: normal;max-width: none; max-height: none;min-width: 0px;min-height: 0px;float:none;word-spacing:normal" id="MathJax-Element-40-Frame">2برادر-( ق ) ⟶برادر2( ق )2Br−(aq)⟶Br2(aq)

حالت های اکسیداسیون: -1 0

کاهش نیمه واکنش

\[\ce{Cl2 (aq) -> 2 Cl^{-} (aq)} \بدون شماره\]

Cl2(aq)⟶2Cl−(aq)" role="presentation" style="display:inline-table;overflow-wrap: normal;max-width: none; max-height: none;min-width: 0px;min-height: 0px;float:none;word-spacing:normal" id="MathJax-Element-41-Frame">Cl2( ق ) ⟶2Cl-( ق )Cl2(aq)⟶2Cl−(aq)

حالت های اکسیداسیون: 0 -1

بررسی اجمالی

Br ^- یک الکترون را از دست می دهد . از Br ^- به Br ₂اکسید می شود . بنابراین، Br ^-عامل کاهنده است .
Cl ₂ یک الکترون به دست می آورد . از Cl ₂ به 2 Cl ^-کاهش می یابد . بنابراین، Cl ₂ عامل اکسید کننده است .

عامل اکسید کننده و عامل کاهنده را در واکنش ردوکس زیر شناسایی کنید:

MnO4−+SO32−⟶Mn+2+SO42−" role="presentation" style="display:inline-table;overflow-wrap: normal;max-width: none; max-height: none;min-width: 0px;min-height: 0px;float:none;word-spacing:normal" id="MathJax-Element-43-Frame">MnO-4+بنابراین2-3⟶منگنز+ 2+بنابراین2-4MnO4−+SO32−⟶Mn+2+SO42−

پاسخ

برنامه های کاربردی

عوامل اکسید کننده و کاهنده در کاربردهای صنعتی مهم هستند. آنها در فرآیندهایی مانند تصفیه آب، سفید کردن پارچه ها و ذخیره انرژی (مانند باتری و بنزین) استفاده می شوند. عوامل اکسید کننده و کاهنده به ویژه در فرآیندهای بیولوژیکی مانند متابولیسم و فتوسنتز بسیار مهم هستند. به عنوان مثال، موجودات زنده از گیرنده های الکترون مانند NAD ⁺ برای برداشت انرژی از واکنش های ردوکس مانند هیدرولیز گلوکز استفاده می کنند:

C6H12O6+2ADP+2P+2NAD+→2CH3COCO2H+2ATP+2NADH" role="presentation" style="display:inline-table;overflow-wrap: normal;max-width: none; max-height: none;min-width: 0px;min-height: 0px;float:none;word-spacing:normal" id="MathJax-Element-46-Frame">سی6اچ12O6+ 2 A D P+ 2 پ+ 2 NآD+→ 2 درجه سانتیگراداچ3سیای سیO2اچ+ 2 A Tپ+ 2 NA D H�6�12�6+2��+2�+2��+→2��3��2�+2��+2��

تمام واکنش های احتراق نیز نمونه هایی از واکنش های ردوکس هستند. واکنش احتراق زمانی رخ می دهد که یک ماده با اکسیژن واکنش می دهد و گرما ایجاد می کند. یک مثال، احتراق اکتان، جزء اصلی بنزین است:

2C8H18(l)+25O2(g)→16CO2(g)+18H2O(g)" role="presentation" style="display:inline-table;overflow-wrap: normal;max-width: none; max-height: none;min-width: 0px;min-height: 0px;float:none;word-spacing:normal" id="MathJax-Element-47-Frame">2سی8اچ18( l ) + 25O2( گ) → 16 درجه سانتیگرادO2( گ) + 18اچ2O ( g)2�8�18(�)+25�2(�)→16��2(�)+18�2�(�)

واکنش های احتراق منبع اصلی انرژی برای صنعت مدرن است.

خلاصه

با نگاه کردن به حالت اکسیداسیون هر عنصر در سمت واکنش دهنده یک معادله شیمیایی در مقایسه با حالت اکسیداسیون همان عنصر در سمت محصول، می توان تعیین کرد که آیا عنصر احیا شده یا اکسید شده است و بنابراین می توان عوامل اکسید کننده و کاهنده یک ماده شیمیایی را شناسایی کرد. واکنش.

	عوامل اکسید کننده	عوامل کاهش دهنده
حالت اکسیداسیون	کاهش می دهد	افزایش
تعداد الکترون ها	به دست آورد	گمشده
ماده است ...	کاهش	اکسید شده

چالش ها و مسائل

عامل اکسید کننده و عامل کاهنده را در واکنش ردوکس زیر شناسایی کنید: \[MnO_2(s) + 4 H^+(aq) + 2 Cl^-(aq) \rightarrow Mn^{2+} (aq) + 2 H_2O (l) + Cl_2(g)\]

(1)MnO2(s)+4H+(aq)+2Cl−(aq)→Mn2+(aq)+2H2O(l)+Cl2(g)" role="presentation" style="display:inline-table;overflow-wrap: normal;max-width: none; max-height: none;min-width: 0px;min-height: 0px;float:none;word-spacing:normal" id="MathJax-Element-48-Frame">مnO2( s ) + 4اچ+( یک ق) + 2 Cل-( یک ق) → مn2 +( یک ق) + 2اچ2O ( l ) + Cل2( گ)(1)(1)��2(�)+4�+(��)+2��−(��)→��2+(��)+2�2�(�)+��2(�)

برای واکنش، \(2 NO_2(g) + 7 H_2(g) \راست فلش 2 NH_3(g) + 4 H_2O(g)\)، هیدروژن یک عامل اکسید کننده است یا یک عامل کاهنده؟ توضیح.2NO2(g)+7H2(g)→2NH3(g)+4H2O(g)" role="presentation" style="display:inline-table;overflow-wrap: normal; max-width: none;max-height: none;min-width: 0px;min-height: 0px; float:none;word-spacing:normal" id="MathJax-Element-49-Frame">2 NO2( گ) + 7اچ2( گ) → 2 Nاچ3( گ) + 4اچ2O ( g)2��2(�)+7�2(�)→2��3(�)+4�2�(�) آیا هیدروژن یک عامل اکسید کننده است یا یک عامل کاهنده؟ توضیح.
عنصری که اکسید می شود عامل (n) __________ و عنصری که احیا می شود عامل __________ است.
عامل کاهنده را در واکنش ردوکس زیر شناسایی کنید: \[ 5 SO_3^{2-} + 2 MnO_4^- + 6 H^+ \right arrow 5 SO_4^{2-} + 2 Mn^{2+} + 3 H_2O\ ]
(2)5SO32−+2MnO4−+6H+→5SO42−+2Mn2++3H2O" role="presentation" style="display:inline-table;overflow-wrap: normal;max-width: none; max-height: none;min-width: 0px;min-height: 0px;float:none;word-spacing:normal" id="MathJax-Element-50-Frame">5 اسO2-3+ 2 مnO-4+ 6اچ+→ 5 اسO2-4+ 2 مn2 ++ 3اچ2O(2)(2)5��32−+2��4−+6�+→5��42−+2��2++3�2�
1. عامل اکسید کننده در واکنش ردوکس زیر چیست؟ \[Zn (s) + Cu^{2+} (aq) \rightarrow Zn^{2+} (aq) + Cu(s)\]
(3)Zn(s)+Cu2+(aq)→Zn2+(aq)+Cu(s)" role="presentation" style="display:inline-table;overflow-wrap: normal;max-width: none; max-height: none;min-width: 0px;min-height: 0px;float:none;word-spacing:normal" id="MathJax-Element-51-Frame">زn ( s ) + Cتو2 +( یک ق) ← زn2 +( یک ق) + Cتو ( ها )(3)(3)��(�)+��2+(��)→��2+(��)+��(�)
1. عامل اکسید کننده و کاهنده معادله شیمیایی زیر را برای تنفس هوازی تعیین کنید: \[ C_6H_{12}O_6 (s) + 6 O_2 (g) \راست فلش 6 CO_2 (g) + 6 H_2O (l)\]
(4)C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)" role="presentation" style="display:inline-table;overflow-wrap: normal;max-width: none; max-height: none;min-width: 0px;min-height: 0px;float:none;word-spacing:normal" id="MathJax-Element-52-Frame">سی6اچ12O6( s ) + 6O2( گ) → 6 درجه سانتیگرادO2( گ) + 6اچ2O ( l )(4)(4)�6�12�6(�)+6�2(�)→6��2(�)+6�2�(�)
1. برای یک واکنش ردوکس عمومی شامل گونه‌های \(A\) و \(B\)، با \(A\) از دست دادن الکترون و \(B\) الکترون‌ها: آیا A عامل اکسید کننده یا کاهنده است؟ آیا B عامل اکسید کننده یا کاهنده است؟ کدام احیا و کدام اکسید می شود؟A" role="presentation" style="display:inline-table;overflow-wrap: normal; max-width: none;max-height: none;min-width: 0px;min-height: 0px; float:none;word-spacing:normal" id="MathJax-Element-53-Frame">آ� و ، با الکترون‌های الکترون‌ها را به دست می‌آورند: آیا A عامل اکسیدکننده یا کاهنده است؟ آیا B عامل اکسید کننده یا کاهنده است؟ کدام احیا و کدام اکسید می شود؟B" role="presentation" style="display:inline-table;overflow-wrap: normal; max-width: none;max-height: none;min-width: 0px;min-height: 0px; float:none;word-spacing:normal" id="MathJax-Element-54-Frame">ب�A" role="presentation" style="display:inline-table;overflow-wrap: normal; max-width: none;max-height: none;min-width: 0px;min-height: 0px; float:none;word-spacing:normal" id="MathJax-Element-55-Frame">آ�B" role="presentation" style="display:inline-table;overflow-wrap: normal; max-width: none;max-height: none;min-width: 0px;min-height: 0px; float:none;word-spacing:normal" id="MathJax-Element-56-Frame">ب�
2. در یک واکنش ردوکس، باید وجود داشته باشد
1. یک عامل اکسید کننده و بدون عامل کاهنده
2. یک عامل کاهنده و بدون عامل اکسید کننده
3. یک عامل کاهنده و یک عامل اکسید کننده
4. بدون عامل کاهنده یا اکسید کننده
1. کدام یک از موارد زیر یک عامل کاهنده قوی است؟ کدام یک از موارد زیر یک اکسید کننده قوی است؟
NO3−" role="presentation" style="display:inline-table;overflow-wrap: normal;max-width: none; max-height: none;min-width: 0px;min-height: 0px;float:none;word-spacing:normal" id="MathJax-Element-57-Frame">نO-3��3− ، ، ،NO" role="presentation" style="display:inline-table;overflow-wrap: normal;max-width: none; max-height: none;min-width: 0px;min-height: 0px;float:none;word-spacing:normal" id="MathJax-Element-58-Frame">نO��N2H4" role="presentation" style="display:inline-table;overflow-wrap: normal;max-width: none; max-height: none;min-width: 0px;min-height: 0px;float:none;word-spacing:normal" id="MathJax-Element-59-Frame">ن2اچ4�2�4NH3" role="presentation" style="display:inline-table;overflow-wrap: normal;max-width: none; max-height: none;min-width: 0px;min-height: 0px;float:none;word-spacing:normal" id="MathJax-Element-60-Frame">ناچ3��3

راه حل ها

NO3−" role="presentation" style="display:inline-table;overflow-wrap: normal;max-width: none; max-height: none;min-width: 0px;min-height: 0px;float:none;word-spacing:normal">N2H4" role="presentation" style="display:inline-table;overflow-wrap: normal;max-width: none; max-height: none;min-width: 0px;min-height: 0px;float:none;word-spacing:normal">NH3" role="presentation" style="display:inline-table;overflow-wrap: normal;max-width: none; max-height: none;min-width: 0px;min-height: 0px;float:none;word-spacing:normal">
1. Cl−" role="presentation" style="display:inline-table;overflow-wrap: normal; max-width: none;max-height: none;min-width: 0px;min-height: 0px; float:none;word-spacing:normal" id="MathJax-Element-61-Frame">سیل-��− عامل احیا کننده است زیرا اکسید می شود و یک الکترون از دست می دهد (با حالت اکسیداسیون -1 در شروع می شود و به 0 در افزایش می یابد ). به یاد داشته باشید که به دست آوردن الکترون به معنای "کاهش" است. عامل اکسید کننده است زیرا با به دست آوردن دو الکترون کاهش می یابد (با در حالت اکسیداسیون +4 در شروع می شود و در یون های آزاد به +2 کاهش می یابد ). به خاطر داشته باشید که از دست دادن الکترون به معنای "اکسید شدن" است.Cl−" role="presentation" style="display:inline-table;overflow-wrap: normal; max-width: none;max-height: none;min-width: 0px;min-height: 0px; float:none;word-spacing:normal" id="MathJax-Element-62-Frame">سیل-��−Cl2" role="presentation" style="display:inline-table;overflow-wrap: normal; max-width: none;max-height: none;min-width: 0px;min-height: 0px; float:none;word-spacing:normal" id="MathJax-Element-63-Frame">سیل2��2MnO2" role="presentation" style="display:inline-table;overflow-wrap: normal; max-width: none;max-height: none;min-width: 0px;min-height: 0px; float:none;word-spacing:normal" id="MathJax-Element-64-Frame">مnO2��2Mn" role="presentation" style="display:inline-table;overflow-wrap: normal; max-width: none;max-height: none;min-width: 0px;min-height: 0px; float:none;word-spacing:normal" id="MathJax-Element-65-Frame">مn��MnO2" role="presentation" style="display:inline-table;overflow-wrap: normal; max-width: none;max-height: none;min-width: 0px;min-height: 0px; float:none;word-spacing:normal" id="MathJax-Element-66-Frame">مnO2��2Mn2+" role="presentation" style="display:inline-table;overflow-wrap: normal; max-width: none;max-height: none;min-width: 0px;min-height: 0px; float:none;word-spacing:normal" id="MathJax-Element-67-Frame">مn2 +��2+
2. در این واکنش هیدروژن یک الکترون از دست می دهد. هیدروژن اکسید می شود، بنابراین آن را به عامل کاهنده تبدیل می کند.
3. عنصری که اکسید می شود یک عامل کاهنده است ، زیرا عنصر الکترون از دست می دهد و عنصری که احیا می شود عامل اکسید کننده است ، زیرا عنصر الکترون می گیرد.
4. SO32−" role="presentation" style="display:inline-table;overflow-wrap: normal; max-width: none;max-height: none;min-width: 0px;min-height: 0px; float:none;word-spacing:normal" id="MathJax-Element-68-Frame">اسO2-3��32− عامل کاهنده است زیرا دو الکترون از دست می دهد، گوگرد از حالت اکسیداسیون +4 در به حالت اکسیداسیون +6 در تغییر می کند .SO32−" role="presentation" style="display:inline-table;overflow-wrap: normal; max-width: none;max-height: none;min-width: 0px;min-height: 0px; float:none;word-spacing:normal" id="MathJax-Element-69-Frame">اسO2-3��32−SO42−" role="presentation" style="display:inline-table;overflow-wrap: normal; max-width: none;max-height: none;min-width: 0px;min-height: 0px; float:none;word-spacing:normal" id="MathJax-Element-70-Frame">اسO2-4��42−
5. Cu2+(aq)" role="presentation" style="display:inline-table;overflow-wrap: normal; max-width: none;max-height: none;min-width: 0px;min-height: 0px; float:none;word-spacing:normal" id="MathJax-Element-71-Frame">سیتو2 +( یک ق)��2+(��) عامل اکسید کننده است زیرا دو الکترون به دست می آورد که از حالت اکسیداسیون +2 در به حالت اکسیداسیون 0 در Cu(s) کاهش می یابد.Cu2+(aq)" role="presentation" style="display:inline-table;overflow-wrap: normal; max-width: none;max-height: none;min-width: 0px;min-height: 0px; float:none;word-spacing:normal" id="MathJax-Element-72-Frame">سیتو2 +( یک ق)��2+(��)
6. عامل اکسید کننده اکسیژن و عامل احیا کننده گلوکز است. اکسیژن کاهش می یابد، بنابراین یک عامل اکسید کننده است. گلوکز اکسیده می شود، بنابراین یک عامل کاهنده است.
7. هنگامی که \(A\) الکترون‌های خود را از دست می‌دهد، اکسید می‌شود و بنابراین یک عامل کاهنده است. هنگامی که \(B\) الکترون به دست آورد، کاهش می یابد و بنابراین یک عامل اکسید کننده است. \(A\) اکسید می شود و \(B\) کاهش می یابد.A" role="presentation" style="display:inline-table;overflow-wrap: normal; max-width: none;max-height: none;min-width: 0px;min-height: 0px; float:none;word-spacing:normal" id="MathJax-Element-73-Frame">آ� الکترون‌های خود را از دست می‌دهد، اکسید می‌شود، و بنابراین یک عامل کاهنده است. هنگامی که الکترون به دست می آورد، کاهش می یابد، و بنابراین یک عامل اکسید کننده است. اکسید شده و احیا می شود.B" role="presentation" style="display:inline-table;overflow-wrap: normal; max-width: none;max-height: none;min-width: 0px;min-height: 0px; float:none;word-spacing:normal" id="MathJax-Element-74-Frame">ب�A" role="presentation" style="display:inline-table;overflow-wrap: normal; max-width: none;max-height: none;min-width: 0px;min-height: 0px; float:none;word-spacing:normal" id="MathJax-Element-75-Frame">آ�B" role="presentation" style="display:inline-table;overflow-wrap: normal; max-width: none;max-height: none;min-width: 0px;min-height: 0px; float:none;word-spacing:normal" id="MathJax-Element-76-Frame">ب�
8. پاسخ ج: در واکنش ردوکس، همیشه یک عامل اکسید کننده و کاهنده وجود دارد
9. NO3−" role="presentation" style="display:inline-table;overflow-wrap: normal; max-width: none;max-height: none;min-width: 0px;min-height: 0px; float:none;word-spacing:normal" id="MathJax-Element-77-Frame">نO-3��3− به احتمال زیاد یک عامل اکسید کننده قوی است. به احتمال زیاد یک عامل کاهنده قوی است. این با مقایسه اعداد اکسیداسیون نیتروژن تعیین می شود. از آنجا که دارای بالاترین عدد اکسیداسیون 5+ است، در مقایسه با مولکول های دیگر، به احتمال زیاد عامل اکسید کننده خواهد بود. از آنجایی که نیتروژن در حالت اکسیداسیون 3- دارد، کمترین حالت اکسیداسیون را دارد و به احتمال زیاد عامل کاهنده خواهد بود.NH3" role="presentation" style="display:inline-table;overflow-wrap: normal; max-width: none;max-height: none;min-width: 0px;min-height: 0px; float:none;word-spacing:normal" id="MathJax-Element-78-Frame">ناچ3��3NO3−" role="presentation" style="display:inline-table;overflow-wrap: normal; max-width: none;max-height: none;min-width: 0px;min-height: 0px; float:none;word-spacing:normal" id="MathJax-Element-79-Frame">نO-3��3−NH3" role="presentation" style="display:inline-table;overflow-wrap: normal; max-width: none;max-height: none;min-width: 0px;min-height: 0px; float:none;word-spacing:normal" id="MathJax-Element-80-Frame">ناچ3

آموزش 0تا100 تولید پودر دکلره/روش تولید اکسیدان

آموزش رایگان پودر دکلره بدون آمونیاک(0تا100) اکسیدان/کرم پودر/پنکک

ساخت رایگان اکسیدان+فرمول کرم اکسیدان درصد های مختلف

فرمول رایگان ساخت ریمل|فرمولاسیون تولید اکسیدان|روش تولید مجانی اکسیدان|راهکار رایگان ساخت پودر دکلره|

فرمول تولید اکسیدان/آموزش تولید درصد های مختلف

دسته: Uncategorised

سوالات متداول

عامل اکسید کننده در شیمی چیست؟

عامل اکسید کننده ترکیبی است که می تواند سایر ترکیبات را اکسید کند. عامل اکسید کننده در این فرآیند کاهش می یابد و الکترون به دست می آورد.

رایج ترین عامل اکسید کننده چیست؟

آیا NaOH یک عامل اکسید کننده است؟

3 نمونه از عوامل اکسید کننده چیست؟

عوامل اکسید کننده شامل ترکیبات کامل اکسیژن مانند ازن و اکسیژن خالص می باشد. آنها همچنین شامل اکسیانیون ها و اکسی اسیدها مانند کلرات و اسید نیتریک هستند.

عوامل اکسید کننده خوب کدامند؟

عامل اکسید کننده و مثال چیست؟

عامل اکسید کننده ترکیبی است که می تواند سایر ترکیبات را اکسید کند و در این فرآیند کاهش می یابد. آنها شامل اسید سولفوریک، سولفات، ازن و کلر هستند.

تعریف عامل اکسید کننده

برای باز کردن قفل این درس باید عضو Study.com باشید. حساب کاربری برای خود بسازید

نیمه واکنش های عامل اکسید کننده

به واکنش ردوکس زیر توجه کنید:

{eq}Zn + CuSO_4 \پیکان راست ZnSO_4 + Cu {/eq}

برای تبدیل این واکنش‌ها به نیمه، ابتدا واکنش‌دهنده‌ها و محصولات را به ترکیبات جداگانه‌ای تقسیم کنید:

پیکتوگرام بین المللی برای اکسید کننده مواد شیمیاییبرچسب کالاهای خطرناک برای عوامل اکسید کننده

نمونه ای از واکنش کاهش-اکسیداسیون بین سدیم و کلر، با یادداشت OIL RIG [1]تتراسیانوکینودیمتان یک گیرنده الکترون آلی است.

جدول های گسترده ای از رتبه بندی خواص پذیرش الکترون معرف های مختلف (پتانسیل های اکسیداسیون و کاهش) موجود است، به پتانسیل الکترود استاندارد (صفحه داده ها) مراجعه کنید .

معرف های انتقال اتمویرایش کنید

در برخی موارد، این اکسیدها می توانند به عنوان گیرنده الکترون نیز عمل کنند، همانطور که با تبدیل MnO نشان داده شده است.- 4به MnO2- 4,یعنی پرمنگنات به منگنات .

عوامل اکسید کننده رایجویرایش کنید

اکسیژن (O 2 )

ازن (O 3 )

پراکسید هیدروژن (H 2 O 2 ) و سایر پراکسیدهای معدنی ، معرف فنتون

فلوئور (F 2 )، کلر (Cl 2 ) و هالوژن های دیگر

اسید نیتریک (HNO 3 ) و ترکیبات نیتراتی مانند نیترات پتاسیم (KNO 3 )، اکسید کننده در پودر سیاه

کلرات پتاسیم (KClO 3 )

اسید پراکسی دی سولفوریک (H 2 S 2 O 8 )

اسید پراکسی مونو سولفوریک (H 2 SO 5 )

هیپوکلریت ، کلریت ، کلرات ، پرکلرات و سایر اکسانیون های هالوژن مشابه

فلوریدهای کلر ، برم و ید

ترکیبات کروم شش ظرفیتی مانند اسیدهای کرومیک و دی کرومیک و تری اکسید کروم ، کلروکرومات پیریدینیم (PCC) و ترکیبات کرومات/دی کرومات مانند دی کرومات سدیم (Na 2 Cr 2 O 7 )

ترکیبات پرمنگنات مانند پرمنگنات پتاسیم (KMnO 4 )

سدیم پربورات ( [Na+

]

2· [بی

2O

4(OH)

4]2-

)

اکسید نیتروژن (N 2 O )، دی اکسید نیتروژن / تتروکسید دی نیتروژن (NO 2 / N 2 O 4 )

بیسموتات سدیم (NaBiO 3 )

ترکیبات سریم (IV) مانند نیترات آمونیوم سریک و سولفات سریک

دی اکسید سرب ( PbO2 )

تعریف مواد

همچنین ببینید: HAZMAT کلاس 5 عوامل اکسید کننده و پراکسیدهای آلی

همچنین ببینیدویرایش کنید

احتراق - واکنش شیمیایی بین سوخت و اکسیژن

گیرنده الکترون - موجودی شیمیایی که قادر به پذیرش الکترون است

دهنده الکترون - موجودی شیمیایی که قادر به اهدای الکترون به موجودی دیگر است

الکتروسنتز - سنتز ترکیبات شیمیایی در یک سلول الکتروشیمیایی

اکسیداسیون آلی - واکنش ردوکس که با ترکیبات آلی انجام می شود

واکنش ردوکس آلی - واکنش ردوکس که با ترکیبات آلی انجام می شود

عامل کاهنده - گونه های شیمیایی که در یک واکنش ردوکس الکترون را به گونه دیگری اهدا می کند

الکترون حل شده - الکترون آزاد در یک محلول، اغلب آمونیاک مایع

" role="presentation" style="display:inline-table;overflow-wrap: normal;max-width: none; max-height: none;min-width: 0px;min-height: 0px;float:none;word-spacing:normal" id="MathJax-Element-23-Frame">

عوامل اکسید کننده و کاهنده

برای کمک به از بین بردن سردرگمی، یک دستگاه یادگاری برای کمک به تعیین عوامل اکسید کننده و کاهنده وجود دارد.

دکل نفتی :

O اکسیداسیون I s L oss و R eduction I s G ain الکترونها

عوامل کاهنده و اکسید کننده در واکنش ردوکس متعادل را شناسایی کنید:

\[\ce{Cl2 (aq) + 2Br^{-} (aq) -> 2Cl^{-} (aq) + Br2 (aq)} \nonumber\]

نیمه واکنش اکسیداسیون

\[\ce{2 Br^{-} (aq) -> Br2 (aq)} \بدون شماره\]

2Br&#x2212;(aq)&#x27F6;Br2(aq)" role="presentation" style="display:inline-table;overflow-wrap: normal;max-width: none; max-height: none;min-width: 0px;min-height: 0px;float:none;word-spacing:normal" id="MathJax-Element-40-Frame">2برادر-( ق ) ⟶برادر2( ق )2Br−(aq)⟶Br2(aq)

حالت های اکسیداسیون: -1 0

کاهش نیمه واکنش

\[\ce{Cl2 (aq) -> 2 Cl^{-} (aq)} \بدون شماره\]

Cl2(aq)&#x27F6;2Cl&#x2212;(aq)" role="presentation" style="display:inline-table;overflow-wrap: normal;max-width: none; max-height: none;min-width: 0px;min-height: 0px;float:none;word-spacing:normal" id="MathJax-Element-41-Frame">Cl2( ق ) ⟶2Cl-( ق )Cl2(aq)⟶2Cl−(aq)

حالت های اکسیداسیون: 0 -1

بررسی اجمالی

Br - یک الکترون را از دست می دهد . از Br - به Br 2 اکسید می شود . بنابراین، Br - عامل کاهنده است .

Cl 2 یک الکترون به دست می آورد . از Cl 2 به 2 Cl - کاهش می یابد . بنابراین، Cl 2 عامل اکسید کننده است .

عامل اکسید کننده و عامل کاهنده را در واکنش ردوکس زیر شناسایی کنید:

پاسخ

برنامه های کاربردی

واکنش های احتراق منبع اصلی انرژی برای صنعت مدرن است.

خلاصه

چالش ها و مسائل

پیکتوگرام بین المللی برای اکسید کننده مواد شیمیایی برچسب کالاهای خطرناک برای عوامل اکسید کننده

نمونه ای از واکنش کاهش-اکسیداسیون بین سدیم و کلر، با یادداشت OIL RIG ^[1]تتراسیانوکینودیمتان یک گیرنده الکترون آلی است.

در برخی موارد، این اکسیدها می توانند به عنوان گیرنده الکترون نیز عمل کنند، همانطور که با تبدیل MnO نشان داده شده است.^-
₄به MnO^2-
₄,یعنی پرمنگنات به منگنات .

اکسیژن (O ₂ )

ازن (O ₃ )

پراکسید هیدروژن (H ₂ O ₂ ) و سایر پراکسیدهای معدنی ، معرف فنتون

فلوئور (F ₂ )، کلر (Cl ₂ ) و هالوژن های دیگر

اسید نیتریک (HNO ₃ ) و ترکیبات نیتراتی مانند نیترات پتاسیم (KNO ₃ )، اکسید کننده در پودر سیاه

کلرات پتاسیم (KClO ₃ )

اسید پراکسی دی سولفوریک (H ₂ S ₂ O ₈ )

اسید پراکسی مونو سولفوریک (H ₂ SO ₅ )

ترکیبات کروم شش ظرفیتی مانند اسیدهای کرومیک و دی کرومیک و تری اکسید کروم ، کلروکرومات پیریدینیم (PCC) و ترکیبات کرومات/دی کرومات مانند دی کرومات سدیم (Na ₂ Cr ₂ O ₇ )

ترکیبات پرمنگنات مانند پرمنگنات پتاسیم (KMnO ₄ )

سدیم پربورات ( [Na⁺

₂· [بی

₂O

₄(OH)

₄]^2-

اکسید نیتروژن (N ₂ O )، دی اکسید نیتروژن / تتروکسید دی نیتروژن (NO ₂ / N ₂ O ₄ )

بیسموتات سدیم (NaBiO ₃ )

دی اکسید سرب ( _PbO2 )

2Br−(aq)⟶Br2(aq)" role="presentation" style="display:inline-table;overflow-wrap: normal;max-width: none; max-height: none;min-width: 0px;min-height: 0px;float:none;word-spacing:normal" id="MathJax-Element-40-Frame">2برادر-( ق ) ⟶برادر2( ق )2Br−(aq)⟶Br2(aq)

Cl2(aq)⟶2Cl−(aq)" role="presentation" style="display:inline-table;overflow-wrap: normal;max-width: none; max-height: none;min-width: 0px;min-height: 0px;float:none;word-spacing:normal" id="MathJax-Element-41-Frame">Cl2( ق ) ⟶2Cl-( ق )Cl2(aq)⟶2Cl−(aq)

Br ^- یک الکترون را از دست می دهد . از Br ^- به Br ₂اکسید می شود . بنابراین، Br ^-عامل کاهنده است .

Cl ₂ یک الکترون به دست می آورد . از Cl ₂ به 2 Cl ^-کاهش می یابد . بنابراین، Cl ₂ عامل اکسید کننده است .

عنصری که اکسید می شود عامل (n) و عنصری که احیا می شود عامل است.