_ فرمول رایگان آب اسید باتری |

 

_  هیدروکسید سدیم

_  اسید کلریدریک

_  اسید سولفوریک

_ اسید سیتریک 

 

 

_ فرمول رایگان تولید آب اسید باتری | _ فرمولاسیون رایگان آب اسید | _ آموزش تولید آب اسید به صورت رايگان  | _ تولید مرحله‌ به مرحله  آب اسید باتری مجانی 

 

 

   *************************

 

 

« شرکت ویلاتوس با افتخار اعلام مینماید آماده ارائه ی فرمولاسیون تولید انواع محصولات خودرویی /اسید باتری/  مواد اولیه تولید شوینده ( اسید سولفونیک/ تگزاپون ) / اسید باتری  / شیمیایی / رزین ها / پتروشیمی / وارنیش/ ژل آتش زا/ تینر ها ضد زنگ و......صدها محصول دیگر 

 

* محصولات شوینده نظیر [ مایع گاز پاکن/ انواع شامپو/ مایع ظرفشویی و دستشویی/ سفید کننده و....... محصولات شوینده صنعتی مانند : شامپو کارواش/ دوراکلین / واکس داشبورد و بدنه و......ده ها محصول دیگر]

 

*   محصولات آرایشی نظیر [افتر شیو/  کرم ضد آفتاب / مرطوب کننده/ آبرسان ژل مو _ چسب مژه _ چسب‌ پروتز _ انواع رنگ مو _ پودر دکلره _ عطر مو _ میست مو _ بادی اسپلش _ انواع رژ گونه ( پودری _ ژل _ مایع _ براق _ مات ) _انواع کرم پودر _ مرطوب کننده _ ضد آفتاب _ رژ لب های مایع ، جامد ، مدادی _ ریمل _ خط چشم _ تافت ( اسپری و لاک مو ] و........ده ها محصول دیگر.

 

 

* انواع مواد غذایی ( بیکینگ پودر / انواع کنسرو / رب / مربا / و.....خوراک دام و طیور ) محصولات آرایشی و بهداشتی با بالاترین کیفیت و قابل رقابت با محصولات موجود در بازار به شما عزیزان می‌باشد.ما با مهندسین مجرب و زبده به شما آموزش میدهیم چگونه محصولی با کیفیت عالی و باصرفه اقتصادی بالا  را تولید نمایید.

 

 

 پس از کیفیت عالی محصول مهم‌ترین عامل برای تولید‌ کننده قیمت تمام شده محصول است ؛ پس با کیفیت ترین فرمول و با صرفه اقتصادی بالا را تنها از ما بخواهید.

 

 

* ما با پشتیبانی یکساله به عنوان مشاور در کنار شما خواهیم بود. 

 

جهت دریافت فرمولاسیون و مشاوره با در تماس باشید.»

 

   **************************

 

_ آب اسید باتری چیست ؟ 

 

_وقتی صحبت از اسید باتری به میان می آید، چند چیز وجود دارد که می تواند جایگزین آن شود.  یکی از گزینه ها استفاده از جوش شیرین است.  جوش شیرین می تواند به خنثی کردن اسید سولفوریک موجود در محلول الکترولیت باتری کمک کند.

در حالی که این برای عملکرد داخلی باتری خوب نیست، می تواند راه خوبی برای تمیز کردن خوردگی پایانه ها و کابل های باتری باشد.

 

_گزینه دیگر استفاده از آب مقطر است.  این می تواند به تخلیه اسید سولفوریک و سایر آلاینده هایی که ممکن است در باتری وجود داشته باشد کمک کند.  اگر به دنبال تمیز کردن باتری هستید، این گزینه خوبی است، اما برای استفاده طولانی مدت توصیه نمی شود.

_بهترین گزینه برای جایگزینی اسید باتری استفاده از محلول نمک اپسوم و آب است.  این محلول برای استفاده در باتری طراحی شده است و به اجزای داخلی باتری آسیب نمی رساند.  این بهترین گزینه برای استفاده طولانی مدت است و باتری شما را برای مدت طولانی به درستی کار می کند.

علاوه بر این، افزودن نوع مناسب الکترولیت به باتری می تواند به ماندگاری بیشتر آن کمک کند.  به عنوان مثال، جوش شیرین می تواند اسید سولفوریک

موجود در محلول الکترولیت باتری را خنثی کند.  در حالی که این برای عملکرد داخلی باتری بد است، مخلوط جوش شیرین و آب راه خوبی برای تمیز کردن خوردگی پایانه ها و کابل های باتری است.

 

        ********************************

 

 _چگونه یک محلول الکترولیت برای باتری بسازید؟

 

وقتی آب مقطر را به باتری سرب اسیدی اضافه می کنید، آبی را که در طول فرآیند شارژ تبخیر می شود، دوباره پر می کنید.  الکترولیت موجود در باتری سرب اسید مخلوطی از اسید سولفوریک و آب است.  هنگامی که باتری شارژ می شود، الکترولیت گرم می شود و مقداری از آب تبخیر می شود.

 با افزودن آب مقطر، الکترولیت را در سطح مناسب نگه می دارید.

همچنین یک باتری سرب اسیدی دارای مخلوطی از اسید سولفوریک و آب در آن است که الکترولیت نامیده می شود.  هنگامی که باتری شارژ می شود، الکترولیت داغ می شود و مقداری از آب تبخیر می شود.  برای اینکه باتری خوب کار کند، باید آب مقطر را به آن اضافه کنید تا آب تبخیر شده جایگزین شود.

 

 

_مواد تشکیل دهنده اسید باتری چیست؟

 اسید باتری یا اسید سولفوریک جزء کلیدی باتری های سرب اسیدی است.  باتری های سرب اسیدی در بسیاری از دستگاه های رایج مانند [ اتومبیل ها، قایق ها و موتورسیکلت ها ] یافت می شوند.

اسید باتری چیزی است که باعث می شود این باتری ها کار کنند.

اسید باتری از اسید سولفوریک و آب تشکیل شده است.  (اسید سولفوریک چیزی است که به اسید باتری خاصیت خورندگی می دهد.) از آب برای جلوگیری از خشک شدن اسید باتری استفاده می شود.

_اسید باتری بسیار خورنده است.  می تواند از طریق فلز، پلاستیک و پوست بخورد.  اگر اسید باتری روی پوستتان وارد شود، شما را می سوزاند.  اگر اسید باتری به چشمتان وارد شود، شما را کور می کند.  اگر اسید باتری را قورت دهید، شما را می کشد.

به همین دلیل بسیار مهم است که در مورد اسید باتری مراقب باشید.  اگر قصد دارید با اسید باتری کار کنید، باید از دستکش، عینک و ماسک صورت استفاده کنید.  همچنین باید مطمئن شوید که در مکانی با تهویه مناسب کار می کنید.

 

 اگر اسید باتری ریخت، باید فورا آن را تمیز کنید.  برای خنثی کردن اسید باتری باید از یک عامل خنثی کننده مانند جوش شیرین استفاده کنید.  هنگامی که اسید باتری خنثی شد، می توانید آن را با آب و صابون تمیز کنید.

یک باتری اضافی سرب اسید دارای دو صفحه سربی است که توسط یک محلول شیمیایی از هم جدا شده اند. 

این محلول معمولاً از 30 تا 50 درصد اسید سولفوریک تشکیل شده است که به اسید باتری نیز معروف است.  هنگامی که باتری به طور کامل شارژ می شود، صفحه منفی از سرب جامد، الکترولیت اسید سولفوریک غلیظ و صفحه مثبت از دی اکسید سرب تشکیل شده است.

_آیا نمک اپسوم به اسید باتری تبدیل می شود؟

 

[ اگر تا به حال به این فکر کرده اید که آیا نمک اپسوم می تواند به اسید باتری تبدیل شود، پاسخ منفی است – اما کمی بیشتر از این وجود دارد. ]

 

        **********************************

 

 _نمک اپسوم یا سولفات منیزیم، یک ترکیب معدنی است که کاربردهای وسیعی دارد، از کاهش دردهای عضلانی گرفته تا کمک به رشد گیاهان.  همچنین گاهی اوقات به عنوان خنثی کننده اسید باتری استفاده می شود.

 با این حال، نمک اپسوم در واقع به خوبی در اسید باتری حل نمی شود، بنابراین موثرترین راه برای خنثی کردن آن نیست.  گزینه بهتر اضافه کردن مقداری سود سوزآور است که به تجزیه اسید باتری کمک می کند و مضرات آن را کاهش می دهد.

_ بعد از اینکه اسید باتری را تصفیه کردید، مهم است که باتری را شارژ کنید تا مطمئن شوید که به درستی کار می کند.  نتایج درمان ممکن است آنی نباشد، بنابراین مهم است که صبور باشید و به آن زمان بدهید تا کار کند.  در بیشتر موارد، یک ماه یا بیشتر طول می کشد تا درمان اثر کند.

علاوه بر این، اگر می خواهید نمک اپسوم را به باتری خود اضافه کنید، آن را مستقیماً در آن قرار ندهید زیرا حل نمی شود.

سعی کنید به جای آن کمی سود سوزآور اضافه کنید.  پس از انجام این کار، باتری را شارژ کنید.  ممکن است مدتی طول بکشد تا درمان اثر کند، اما باید بعد از یک ماه نتیجه را ببینید.

 

 

     ************************************

 

_تفاوت بین اسید باتری و آب مقطر چیست؟

 

 این سوالی است که ممکن است از خود بپرسید اگر تا به حال مجبور شده اید یک ماشین را پرش کنید یا باتری یک دستگاه الکترونیکی را عوض کنید.  

پاسخ در واقع بسیار ساده است.  اسید باتری محلول اسید سولفوریک است که برای شارژ باتری های سرب اسید استفاده می شود.

_  آب مقطر آبی است که با تقطیر تصفیه شده باشد.  معمولاً در آزمایشگاه ها و سایر اهداف علمی استفاده می شود.

 

*** تفاوت اصلی اسید باتری و آب مقطر این است که اسید باتری یک ماده خورنده است در حالی که آب مقطر این گونه نیست.  

 

اسید باتری می تواند باعث تحریک شدید پوست و چشم شود و همچنین می تواند به سطوح فلزی آسیب برساند.  از طرف دیگر، آب مقطر برای استفاده بی خطر است و به هیچ سطحی آسیب نمی رساند.

_اگر زمانی با اسید باتری تماس پیدا کردید، مهم است که بلافاصله محل را با آب و صابون بشویید.  اگر اسید باتری به چشم‌هایتان وارد شد، باید حداقل 15 دقیقه آنها را با آب بشویید و سپس به پزشک مراجعه کنید.  اگر اسید باتری را قورت دهید، باید یک لیوان شیر یا آب بنوشید.

 

 

_الکترولیت برای اسید باتری چیست؟

 الکترولیت محلولی است که الکتریسیته را هدایت می کند.  از یون های مثبت و منفی تشکیل شده است که جذب یکدیگر می شوند.  هنگامی که محلول الکترولیت در باتری قرار می گیرد، یون ها به سمت الکترودها جذب می شوند و جریان الکتریکی ایجاد می کنند.  اسید باتری برای تامین انرژی یون ها استفاده می شود تا بتوانند در مدار به جریان خود ادامه دهند.

_اسید سولفوریک یک جزء حیاتی در باتری‌های اسید سرب است و انتخاب تامین‌کننده‌ای که بتواند محصولی با کیفیت بالا و قیمت رقابتی ارائه دهد، مهم است. 

 

_ هنگام انتخاب تامین کننده اسید سولفوریک باید به چند نکته توجه کرد، از جمله:

- کیفیت اسید سولفوریک 

- قیمت اسید سولفوریک 

 توصیه می کنیم تحقیقات خود را انجام دهید و تامین کننده ای را انتخاب کنید که بتوانید به آن اعتماد کنید تا محصولی با کیفیت بالا و قیمت منصفانه ارائه کند.

 

_فرمول اسید باتری چیست؟

 فرمول اسید باتری یک فرمول ریاضی است که برای محاسبه مقدار اسید باتری مورد نیاز برای خنثی کردن مقدار معینی از باز استفاده می شود.  فرمول این است:

 

 اسید مورد نیاز (در مول) = پایه مورد نیاز (به مول) x فاکتور خنثی سازی

ضریب خنثی سازی عددی است که بسته به نوع اسید و باز مورد استفاده متفاوت است.  

_به عنوان مثال: ضریب خنثی سازی برای اسید هیدروکلریک و هیدروکسید سدیم 2.0 است.

 این بدان معناست که برای هر مول هیدروکسید سدیم که خنثی می شود، دو مول اسید کلریدریک لازم است.

 

_فرمول اسید باتری در صنایع مختلفی از جمله خودروسازی و صنایع شیمیایی کاربرد دارد.  

_در صنعت خودرو از فرمول اسید باتری برای محاسبه مقدار اسید باتری مورد نیاز برای خنثی کردن سرب در باتری سرب اسید استفاده می شود.  

_در صنایع شیمیایی، از فرمول برای محاسبه مقدار اسید مورد نیاز برای خنثی کردن مقدار معینی از باز در یک واکنش شیمیایی استفاده می شود.

 

     ************************************

 

_چه مدت طول می کشد تا اسید برای باتری ساخته شود؟

 این سؤالی است که ما زیاد به آن پاسخ می‌دهیم، و دادن پاسخ مستقیم به آن سخت است زیرا متغیرهای زیادی در آن دخیل هستند.  پاسخ کوتاه این است که بسته به اندازه باتری و روش مورد استفاده، ساخت یک دسته اسید برای باتری از چند ساعت تا چند روز طول می کشد.

پاسخ طولانی کمی پیچیده تر است. 

سه روش اصلی برای ساخت اسید برای باتری ها وجود دارد:

۱_  روش مرطوب

۲_ روش خشک

۳_  روش الکترولیتی.

هر کدام از این روش ها مزایا و معایب خاص خود را دارند و مدت زمان لازم برای ساختن یک دسته اسید بسته به روش مورد استفاده متفاوت است.

 

 _1:روش مرطوب ساده ترین و سریع ترین راه برای ساخت اسید برای باتری است.  در این روش اسید از ترکیب اسید سولفوریک و آب ساخته می شود.  مزیت این روش این است که انجام آن سریع و آسان است.  نقطه ضعف آن این است که اسید به اندازه روش های دیگر غلیظ نیست، بنابراین شارژ باتری بیشتر طول می کشد.

_2:روش خشک پیچیده تر از روش مرطوب است، اما اسید غلیظ تری تولید می کند.  در این روش اسید از ترکیب اسید سولفوریک، سولفات پتاسیم و آب ساخته می شود.  مزیت این روش این است که اسید غلیظ تر است، بنابراین باتری را سریعتر شارژ می کند.  عیب این است که ساخت اسید دشوارتر است و شارژ باتری بیشتر طول می کشد.

 

 _3:روش الکترولیتی پیچیده ترین و زمان برترین روش در بین سه روش است، اما غلیظ ترین اسید را تولید می کند.  در این روش اسید با عبور جریان الکتریکی از آب ساخته می شود.  مزیت این روش این است که اسید بسیار غلیظ است، بنابراین باتری را خیلی سریع شارژ می کند.  عیب آن این است که ساخت اسید بسیار دشوار است و زمان زیادی طول می کشد تا باتری شارژ شود.

اینکه کدام روش برای ساخت اسید برای باتری خود استفاده می کنید به ترجیحات شخصی و اندازه باتری شما بستگی دارد.  اگر در حال ساخت اسید برای یک باتری کوچک هستید، روش مرطوب احتمالا بهترین گزینه است.  اگر در حال ساخت اسید برای باتری بزرگ هستید، روش الکترولیتی بهترین گزینه است.

 

 

      *************************************

 

_ چگونه باتری خود را بازسازی کنیم؟

 

 همه ما می‌دانیم که وقتی باتری دستگاه‌هایمان در زمانی که بیشتر به آن‌ها نیاز داریم تمام می‌شود چقدر خسته‌کننده است.  اما آیا می دانستید که می توانید باتری خود را بازسازی کنید تا عمر آن را افزایش دهید؟

 در اینجا چگونه است:

1. با شارژ کامل باتری خود شروع کنید.

 2. پس از شارژ کامل، آن را کاملاً تخلیه کنید.

 3. مراحل 1 و 2 را دو بار دیگر تکرار کنید.

 

 با انجام این کار، اساساً باتری خود را مجدداً کالیبره می کنید و اکنون باید قبل از نیاز به شارژ مجدد، بیشتر دوام بیاورد.  آن را امتحان کنید و ببینید که چگونه برای شما کار می کند!

 

_چگونه اسید را در باتری قرار دهیم؟

 

 اگر به دنبال اضافه کردن کمی زینگ اضافی به باتری خود هستید، اسید ممکن است پاسخگو باشد.  در اینجا یک راهنمای سریع در مورد نحوه قرار دادن اسید در باتری آورده شده است:

 1. اول ایمنی!  هنگام کار با اسید همیشه از دستکش و عینک ایمنی استفاده کنید.

 2. اسید را با احتیاط داخل باتری بریزید.  از ریختن آن روی خود یا هر چیز دیگری خودداری کنید.

 3. باتری را تا حد مناسب پر کنید.  با مستندات باتری خود مشورت کنید تا ببینید به چه مقدار اسید نیاز دارد.

4. هنگامی که باتری پر شد، آن را ببندید و آن را به خوبی تکان دهید.  این به مخلوط شدن اسید در سراسر باتری کمک می کند.

 5. همین!  باتری شما اکنون آماده کار است.

 

_فقط به یاد داشته باشید که هنگام کار با اسید مراقب باشید.  این یک ماده قدرتمند است که در صورت عدم استفاده صحیح می تواند آسیب جدی ایجاد کند.

 

 

_باتری لیتیوم یونی و کاربرد آن چیست؟

 باتری های لیتیوم یونی باتری های قابل شارژی هستند که چگالی انرژی بیشتری نسبت به انواع دیگر باتری های قابل شارژ دارند.  این باعث می شود آنها برای استفاده در دستگاه های الکترونیکی که به قدرت زیادی نیاز دارند مانند لپ تاپ ها و تلفن های همراه ایده آل باشند.  باتری های لیتیوم یونی را می توان در خودروهای الکتریکی نیز استفاده کرد.

 

 _باتری‌های لیتیوم یونی نسبت به سایر انواع باتری‌ها مزایای زیادی دارند.  آنها سبک هستند و نسبت قدرت به وزن بالایی دارند.  آنها همچنین دارای چگالی انرژی بالایی هستند، به این معنی که می توانند انرژی بیشتری نسبت به انواع دیگر باتری ها ذخیره کنند.  همچنین باتری‌های لیتیوم یونی می‌توانند بارها و بارها نسبت به سایر انواع باتری‌ها دشارژ و شارژ شوند و دوام بیشتری داشته باشند.

_باتری های لیتیوم یونی نیز معایبی دارند.  آنها می توانند گران باشند و در صورت عدم استفاده صحیح می توانند خطرناک باشند.  باتری های لیتیوم یونی نیز در صورت قرار گرفتن در معرض دمای شدید ممکن است آسیب ببینند.

 _با وجود این معایب، باتری های لیتیوم یونی هنوز بهترین گزینه برای بسیاری از وسایل الکترونیکی و وسایل نقلیه الکتریکی هستند.  آنها نسبت به انواع دیگر باتری ها کارآمدتر و ماندگارتر هستند و کمتر باعث آتش سوزی یا انفجار می شوند.

 

_برای ساختن یک باتری سرب اسیدی ساده به چه چیزی نیاز دارید؟

 برای قرار دادن آنها به مقداری سرب، مقداری اسید و یک ظرف نیاز دارید. همین!

حال، اگر می خواهید کمی فنی تر شوید، به موارد زیر نیاز دارید:

 _یک تکه سرب برای الکترود مثبت (آند) - یک تکه سرب برای الکترود منفی (کاتد) - یک ظرف برای نگهداری اسید (الکترولیت) - یک اتصال الکتریکی بین دو الکترود

 

_سرب برای الکترود مثبت (آند) باید با اسید در تماس باشد.  سرب برای الکترود منفی (کاتد) باید با سرب در تماس باشد.  ظرف باید به اندازه کافی بزرگ باشد تا سرب و اسید را در خود نگه دارد.

 

 

*** حال، اگر می خواهید کمی فنی تر شوید، به موارد زیر نیاز دارید:

 

 - یک تکه سرب برای الکترود مثبت (آند) - یک تکه سرب برای الکترود منفی (کاتد) - یک ظرف برای نگهداری اسید (الکترولیت) - یک اتصال الکتریکی بین دو الکترود

- سرب برای الکترود مثبت (آند) باید با اسید در تماس باشد.  سرب برای الکترود منفی (کاتد) باید با سرب در تماس باشد.  ظرف باید به اندازه کافی بزرگ باشد تا سرب و اسید را در خود نگه دارد.

 اتصال الکتریکی را می توان با استفاده از سیم برای اتصال دو سیم یا با استفاده از یک قطعه سرب که هم با آند و هم با کاتد در تماس است، ایجاد کرد.

 

 

_چگونه محلول الکترولیت باتری سرب اسید بسازیم؟

 ساخت محلول الکترولیت باتری اسید سرب خود در واقع بسیار ساده است.  

تنها چیزی که نیاز دارید مقداری آب مقطر و مقداری اسید سولفوریک است.  نسبت این دو ماده بسته به باتری اسید سرب خاصی که استفاده می کنید متفاوت خواهد بود، بنابراین قبل از شروع به کار حتما با مستندات باتری خود مشورت کنید.

هنگامی که آب مقطر و اسید سولفوریک را به دست آوردید، به سادگی آنها را به نسبت های مشخص شده در مستندات باتری سرب اسید خود با هم مخلوط کنید.  

هنگامی که محلول مخلوط شد، می توانید آن را در سلول های باتری خود بریزید و بلافاصله شروع به استفاده از آن کنید.

 

_اگر به دنبال روشی دوستدار محیط زیست برای ساخت محلول الکترولیت باتری اسید سرب خود هستید، می توانید به جای اسید سولفوریک از اسید بوریک استفاده کنید.

_اسید بوریک یک ماده طبیعی است که در بسیاری از میوه ها و سبزیجات یافت می شود و نشان داده شده است که به اندازه اسید سولفوریک در باتری های اسید سرب موثر است.

 

_اگر می‌خواهید درباره ساخت محلول الکترولیت باتری سرب اسیدی خودتان اطلاعات بیشتری کسب کنید، یا اگر می‌خواهید به طور کلی درباره باتری‌های اسید سرب اطلاعات بیشتری کسب کنید، حتماً مقالات دیگر ما را در این زمینه بررسی کنید.

 

_ سخن آخر /

[ برای ساختن اسید باتری خود، کافی است اسید سولفوریک را در آب حل کنید تا محلولی 37 درصد ایجاد کنید.  با این حال، توجه داشته باشید که برخی از باتری ها به نسبت آب به اسید متفاوتی نیاز دارند.  همیشه قبل از افزودن اسید به باتری خود دستورالعمل های سازنده را بررسی کنید. ]

_ فرمولاسیون رایگان مایع گاز پاکن |فرمول گاز پاک کن

آموزش رایگان تولید ضد یخ گازوییل +فرمول رایگان ساخت ضدیخ گازوییل

روش تولید ضد یخ و ضد جوش

روش ساخت ضد یخ بتن

شیشه پاک کن اتومبیلی( ضد یخ و ضد بخار ):

ضد یخ گازوئیل

 

 

خرید باتری ماشین

 

در ادامه بررسی می شود که آب باتری چیست ؟ جهت خرید باتری ماشین به فروشگاه تک استارت مراجعه کنید. و باطری مناسب خود را انتخاب کنید.

 

آب باتری چیست

 

• آب باتری یا الکترولیت از آب و اسید سولفوریک به نسبت 70 به 30 تشکیل می­ شود. اندازه صفحات باطری و میزان الکترولیت، مدت استفاده و میزان شارژی که باطری ­های اسید سرب می ­توانند ذخیره کنند را تعیین می­ کند. الکترولیت یا همان آب باطری، قسمت اصلی عملکرد باتری­ های سربی است.
• الکترولیت واسطه ای است که مکانیسم انتقال یون بین کاتد و آند را در سلول فراهم می­ کند. الکترولیت­ ها به صورت مایعاتی مانند آب یا سایر حلال­ ها، با نمک­ های حلال، اسیدها یا مواد قلیایی ترکیب می­ شوند. که برای هدایت یونی لازم هستند. باطری­ ها از الکترولیت­ ها به عنوان منبع شیمیایی تولید برق استفاده می­ کنند. الکترولیت هر ماده­ ای است که با حل شدن در یك حلال مناسب (مانند ژل) یا مایع (مانند آب)، یون آزاد می ­كند.
• برای جایگزین کردن مایعی که با گذشت زمان از بین رفته است، باطری­ های آبی نیاز به پر کردن آب باتری یا آب (یونیزه) دارند. باطری های سیلد نیازی به پر کردن آب باتری ندارند. و در واقع نمی­ توان آن ها را پر کرد زیرا آب بندی شده ­اند. الکترولیت به صورت مایع یا ژل تجزیه می­ شود و به عنوان گاز از بین می ­رود.

 

علت ریختن آب باتری ماشین چیست؟ 

 

• اسید سولفوریک تنها الکترولیت قابل استفاده در باطری سرب اسید می باشد. افزودن هر چیزی به جز آب به باطری می ­تواند به باطری شما آسیب وارد کند، عملکرد برخی از مواد حتی بدتر از آب است. به عنوان مثال، جوش شیرین می ­تواند اسید سولفوریک موجود در محلول الکترولیت باتری را خنثی کند.
• اگر سطح مایعات باطری کم باشد نشانه­ هایی را ایجاد می­ کند که نباید آن ها را نادیده گرفت. برای مثال شروع به کار نکردن میل لنگ یا میل لنگ آهسته، کم شدن نور چراغ­ ها، روشن شدن چراغ دینام یا باطری ماشین، سایر مشکلات الکتریکی یا حتی روشن شدن چراغ چک موتور (Check Engine Light) می ­تواند نشانه­ ای از عملکرد بد باطری باشد.

• 
  درباره این صفحه

  اسید هیدروکلریک

  محمد عبداللهی ، س. نیکفر ، در دایره المعارف سم شناسی (چاپ سوم) ، 1393

  خلاصه

  گاز HCl اسید هیدروکلریک یا محلول های HCl ممکن است باعث تحریک چشم و آسیب دائمی با از دست دادن بینایی شود. قرار گرفتن در معرض پوست ممکن است باعث سوختگی شود. استنشاق HCl بلافاصله باعث تحریک شدید همراه با سرفه و احساس خفگی می شود. HCl از نظر سرطان زایی برای انسان قابل طبقه بندی نیست .

  اسید هیدروکلریک*

  کریستوفر پی هلشتج ، در دایره المعارف سم شناسی (ویرایش دوم) ، 2005

  مکانیسم سمیت

  HCl باعث تغییرات موضعی pH و دناتوره کردن پروتئین ها می شود. این منجر به تشکیل ادم و نکروز بافت می شود . HCl یک نکروز انعقادی ایجاد می کند که با تشکیل اسکار مشخص می شود. مصرف HCl ممکن است منجر به آسیب به مری و معده شود. آسیب معده ممکن است ثانویه به تجمع HCl در آنتروم در نتیجه پیلوروسپاسم رخ دهد. بیمارانی که از مصرف HCl جان سالم به در می برند، ممکن است دچار تنگی، آتونی معده و انسداد خروجی معده شوند. هنگامی که استنشاق می شود، HCl به طور معمول در دستگاه تنفسی فوقانی رسوب می کند و باعث آسیب می شود. HCl غلیظ می تواند تا سطح بروشیول ها و آلوئول ها نفوذ کندو آسیب های بعدی به این مناطق وارد شود.

  ژئوشیمی تحلیلی / INSTR معدنی. تحلیل و بررسی

  Z. Hu ، L. Qi ، در رساله ژئوشیمی (ویرایش دوم) ، 2014

  15.5.2.1.4 اسید کلریدریک

  اسید هیدروکلریک غلیظ ( HCl) متداول ترین اسید هالوژن مورد استفاده برای انحلال نمونه های زمین شناسی است. بر خلاف HNO ₃^{به عنوان مثال ،} HCl _{حلال بهتری برای حل کردن اکسیدهای آهن و منگنز نسبت به HNO3 3 استفاده می شود.}HCl یک اسید احیا کننده ضعیف است و به طور کلی برای هضم مواد آلی استفاده نمی شود. این یک حلال عالی برای کربنات ها، فسفات ها، بسیاری از اکسیدهای فلزی و فلزات است. به عنوان مثال، به دلیل خواص کاهشی و توانایی کمپلکس شدن کلر . برای تجزیه و تحلیل سیلیکات، HCl به طور کلی در ترکیب با اسیدهای دیگر، مانند HF و HNO استفاده می شود ، اگرچه برخی از کانی های سیلیکات بازی می توانند به طور کامل یا جزئی توسط HCl به تنهایی تجزیه شوند. در دماها و فشارهای بالا، بسیاری از سیلیکات ها و سایر اکسیدهای نسوز، سولفات ها و فلوریدها توسط HCl برای تولید نمک های محلول مورد حمله قرار می گیرند. HCl محیط اسیدی ترجیحی برای حل کردن بقایای باقیمانده پس از هضم اسیدی استیا ذوب همجوشی قلیایی برای تجزیه و تحلیل بعدی با استفاده از طیف سنجی جذب اتمی ( AAS) ( ). برخلاف تکنیک‌های جذب اتمی، HCl ماتریس نمونه مناسبی برای آنالیز ICP-MS نیست، زیرا یون‌های چند اتمی حاوی کلرید باعث تداخل عمده (مانند ArCl، ClO، و ClOH) با As و V می‌شوند ( زیرا نقطه جوش آزئوتروپ HCl. 110 Potts, 1987 ⁷⁵ As و ⁵¹ V) و بسیاری از آنها می‌شوند. سایر عناصر کمیاب (کروم، آهن، گا، جنرال الکتریک، سه، تیتانیم و روی) به میزان کمتری (جارویس، 1992 ). اسید کلریدریک را می توان به طور موثر از محلول های نمونه با تبخیر مکرر تا خشک شدن اولیه با HNO ₃ درجه سانتی گراد) کمتر از آزئوتروپ HNO ₃ (122 درجه سانتی گراد) است. با این حال، باید توجه داشت که در صورت استفاده از HCl در فرآیندهای هضم اسیدی، ممکن است کلریدهای فلزات فرار (As، Sb، Sn، Se، Ge و Hg) از بین برود.  

  شیمی معدنی صنعتی

  دکتر. جیمز جی اسپایت ، در شیمی معدنی محیطی برای مهندسان ، 2017

  3.3.9 اسید کلریدریک

  اسید کلریدریک (HCl که به نام اسید موریاتیک نیز شناخته می شود) یک اسید معدنی خورنده و قوی با کاربردهای صنعتی فراوان است که از جمله آنها هنگام واکنش با یک باز آلی نمک هیدروکلراید تشکیل می دهد . اسید کلریدریک از نظر تاریخی از سنگ نمک و ویتریول سبز و بعداً از نمک رایج شیمیایی مشابه (NaCl) و اسید سولفوریک تولید می شد :

  2NaCl+H2SO4→2HCl+Na2SO4

   

  هیدروکلریک اسید یک ماده شیمیایی همه کاره است که اسید هیدروکلریک در صنایع شیمیایی به عنوان یک معرف شیمیایی در تولید در مقیاس بزرگ وینیل کلرید (CH CHCl) برای پلاستیک PVC و پلی اورتان استفاده می شود. کاربردهای صنعتی متعدد دیگری مانند (i) فرآوری هیدرومتالورژی، به عنوان مثال، تولید آلومینا و/یا دی اکسید تیتانیوم دارد. (II) سنتز دی اکسید کلر. (iii) تولید هیدروژن ؛ (IV) فعال سازی چاه های نفت. (v) عملیات تمیز کردن / اچ کردن متفرقه از جمله تمیز کردن فلز (به عنوان مثال، ترشی فولاد). و (vi) استفاده توسط سنگ تراشان برای تمیز کردن آجرهای تمام شده. در زمینه این کتاب، اصطلاح ₂ کلرید هیدروژن برای توصیف شکل گازی استفاده می شود در حالی که اصطلاح اسید هیدروژنبرای توصیف محلول هیدروژن کلرید در آب استفاده می شود.

  اسید هیدروکلریک ممکن است با چندین فرآیند مختلف تولید شود. با این حال، بیشتر اسید هیدروکلریک (کلرید هیدروژن) تولید شده در ایالات متحده محصول جانبی واکنش کلرزنی است. پس از خروج از فرآیند کلرزنی، جریان گاز حاوی کلرید هیدروژن به سمت ستون جذب حرکت می کند، جایی که اسید هیدروکلریک مایع غلیظ با جذب بخارات هیدروژن کلرید به محلول ضعیف اسید هیدروکلریک تولید می شود. گازهای کلر زنی بدون کلرید هیدروژن برای پردازش بیشتر حذف می شوند. سپس اسید مایع یا فروخته می شود یا در جای دیگری در کارخانه استفاده می شود. جریان گاز نهایی به یک اسکرابر فرستاده می شود تا کلرید هیدروژن باقی مانده را قبل از تخلیه خارج کند.

  در صنعت کلر قلیایی، محلول آب نمک (مخلوطی از کلرید سدیم و آب) برای تولید کلر (Cl2 _) ) الکترولیز می شود :، هیدروکسید سدیم و هیدروژن (H

   

  2NaCl+2H2O→Cl2+2NaOH+H2

   

  گاز کلر خالص را می توان با هیدروژن ترکیب کرد تا کلرید هیدروژن را در حضور نور UV تولید کند:

   

  Cl2g+H2g→2HClg

   

  گاز هیدروژن کلرید حاصل در آب دیونیزه جذب می شود تا اسید هیدروکلریک خالص از نظر شیمیایی تولید کند.

  ذخیره سازی مواد شیمیایی، دوز و کنترل

  Malcolm J. Brandt BSc, FICE, FCIWEM, MIWater , ... Don D. Ratnayaka BSc, DIC, MSc, FIChemE, FCIWEM , in Twort 's Water Supply (Seventh Edition) , 2017

  12.8 اسید کلریدریک

  اسید کلریدریک . برای جلوگیری از خوردگی کارخانه و تجهیزات مجاور در اثر هر گونه بخار خروجی، کارخانه ذخیره سازی و دوز ترجیحاً باید در اتاق های اختصاصی قرار گیرد. خطوط تهویه از مخازن ذخیره باید به یک واحد اسکرابر وارد شود که برای مقابله با بخارهای منتشر شده و فشارهای ایجاد شده در طول پر کردن مخزن طراحی شده است. می توان از آب، محلول هیدروکسید سدیم یا محلول اسید رقیق به عنوان محیط شستشو استفاده کرد.

  منابع انتشار هوا از کارخانه های خمیر کاغذ و کاغذ

  نیکلاس پی. چرمیزینوف ، پل ای. روزنفلد ، در کتابچه راهنمای پیشگیری از آلودگی و تولید پاکتر ، 2010

  اسید هیدروکلریک

  اسید هیدروکلریک (CASRN 7647-01-0) استفاده می شود و سپس از طریق جریان های پساب توسط صنعت کاغذ آزاد می شود. محلولی از کلرید هیدروژن (HCl) محلول در آب است. HCl یک اسید بسیار خورنده و قوی است و می تواند مایعی شفاف/بی رنگ یا زرد روشن باشد. در صنایع شیمیایی عمدتاً به عنوان یک معرف شیمیایی در تولید در مقیاس بزرگ وینیل کلرید برای پلاستیک پلی وینیل کلراید و متیلن دی فنیل دی ایزوسیانات / TDI برای پلی اورتان استفاده می شود. همچنین، از آنجایی که HCl به طور کامل به H یونیزه می شود ₃ O ⁺ و Cl- یونیزه ^{می شود}به راحتی می توان از آن برای تولید نمک هایی مانند کلرید سدیم (NaCl) استفاده کرد. HCl معمولاً با غلظتی بین 0% تا 38% kg HCl/kg تولید می شود. اگر غلظت HCl بسیار کم باشد و به 0٪ HCl نزدیک شود، محلول مشابه آب مایع رفتار می کند. اگر غلظت بالا باشد، بالای 30 درصد، نقطه جوش به سرعت کاهش می یابد و سرعت تبخیر افزایش می یابد. 40 درصد HCl به دلیل سرعت تبخیر بسیار بالا به اسید کلریدریک "فور" معروف است .

  به دلیل رفتار خورنده آن، EPA HCl را در غلظت های 37 درصد و بالاتر به عنوان یک ماده سمی طبقه بندی کرده است. غشاهای مخاطی، پوست و چشم ها همگی مستعد این خوردگی هستند. استنشاق حاد ممکن است باعث سرفه، گرفتگی صدا، التهاب و زخم مجاری تنفسی، درد قفسه سینه و ادم ریوی در انسان شود. علاوه بر این، این علائم برای انسان هایی که از آسم رنج می برند افزایش می یابد. حیواناتی که در معرض استنشاق قرار گرفتند از تحریک و ضایعات دستگاه تنفسی فوقانی و ادم حنجره و ریوی رنج بردند.

  قرار گرفتن در معرض حاد خوراکی ممکن است باعث خوردگی غشاهای مخاطی، مری و معده شود، همراه با تهوع، استفراغ و اسهال در انسان گزارش شده است. تماس پوستی ممکن است باعث سوختگی شدید، زخم و اسکار شود. حیوانات همچنین علائم سمیت متوسط تا زیاد را در اثر مصرف خوراکی حاد نشان می دهند. جانوران آبزی به دلیل تغییر pH که هنگام افزودن HCl به آب رخ می دهد، به شدت تحت تأثیر HCl قرار می گیرند.

  مواجهه مزمن با اسید هیدروکلریک برای انسان و حیوانات نیز خطرناک است. در انسان، قرار گرفتن در معرض طولانی مدت باعث گاستریت، برونشیت مزمن، درماتیت و حساسیت به نور گزارش شده است. قرار گرفتن طولانی مدت در معرض غلظت های کم نیز ممکن است باعث تغییر رنگ و فرسایش دندان شود. موش هایی که تحت آزمایش استنشاق مزمن قرار گرفتند، هیپرپلازی مخاط بینی، حنجره و نای و ضایعات در حفره بینی را تجربه کردند. US EPA، 1995a ). جدول 6.15 داده های سمیت HCl به دست آمده توسط EPA را نشان می دهد.

  ماتریس اسیدی

  Boyun Guo Ph.D. ، ... دکتری علی قلمبر . ، در مهندسی تولید نفت ، 1386

  16.4 طراحی اسیدی کربناته

  هدف از اسیدی شدن کربناته، از بین بردن آسیب سازند نزدیک چاه نیست، بلکه ایجاد کرمچاله هایی است که نفت یا گاز پس از تحریک از آن عبور می کند.شکل 16.2 کرمچاله های ایجاد شده توسط انحلال اسیدی سنگ آهک در آزمایشگاه را نشان می دهد ( Hofner and Fogler, 1988 ).

   

   

  اسیدی شدن کربنات فرآیندی دشوارتر از اسیدی شدن ماسه سنگ است زیرا فیزیک بسیار پیچیده تر است. از آنجایی که سرعت واکنش سطحی بسیار بالا است و انتقال جرم اغلب نقش مرحله محدود کننده را ایفا می کند، معمولاً الگوهای انحلال بسیار غیریکنواخت ایجاد می شود. ساختار کرم چاله ها به عوامل زیادی از جمله هندسه جریان ، سرعت تزریق ، سینتیک واکنش و سرعت انتقال جرم بستگی دارد. طراحی اسیدی متکی بر مدل های ریاضی کالیبره شده توسط داده های آزمایشگاهی است.

  16.4.1 انتخاب اسید

  HCl پرکاربردترین اسید برای اسیدی کردن ماتریس کربنات است. اسیدهای ضعیف برای سوراخ کردن مایع و پاکسازی سوراخ و اسیدهای قوی برای درمان های دیگر توصیه می شود.جدول 16.3 نوع اسید و قدرت توصیه شده برای اسیدی شدن کربناته را فهرست می کند ( مک لئود، 1984 ).

  جدول 16.3 . نوع اسید و قدرت توصیه شده برای اسیدی کردن کربنات

  مایع سوراخ کننده:	اسید استیک 5 درصد
  سوراخ های آسیب دیده:	9% اسید فرمیک
  	اسید استیک 10 درصد
  	15% HCl
  آسیب چاه عمیق:	15% HCl
  	28٪ HCl
  	HCl امولسیون شده

  همه مدل‌های نظری انتشار کرم‌چاله، نفوذ عمیق‌تر را برای استحکام اسید بالاتر پیش‌بینی می‌کنند، بنابراین غلظت بالای اسید همیشه ترجیح داده می‌شود.

  16.4.2 پارامترهای اسیدی

  پارامترهای اسیدی شامل حجم اسید، سرعت تزریق و فشار تزریق است. حجم اسید را می توان با دو روش محاسبه کرد: (1) مدل انتشار کرم چاله داکورد و (2) مدل حجمی ، بر اساس نفوذ مطلوب کرم چاله ها. اولی خوشبین است، در حالی که دومی واقع بینانه تر است ( اکونومیدس و همکاران، 1994 ).

  بر اساس مدل انتشار کرمچاله ارائه شده توسط Daccord و همکاران. (1989) ، حجم اسید مورد نیاز در واحد ضخامت تشکیل را می توان با استفاده از معادله زیر تخمین زد:

  (16.9)Vh=πϕD2/3qh1/3rwhdfbNAc

   

  جایی که

  V _h = حجم اسید مورد نیاز در واحد ضخامت تشکیل، m ³ / m

  φ = تخلخل، کسری

  D ^/ s= ضریب انتشار مولکولی ، m

  q _h = نرخ تزریق در واحد ضخامت تشکیل، m ³ /sec-m

  r _wh = شعاع مورد نظر نفوذ کرم چاله، m

  d _f= 1.6، بعد فراکتال

  b = 105 × ^10-5 در واحد SI

  N _Ac= عدد مویرگی اسیدی ، بدون بعد،

  که در آن عدد مویرگی اسیدی به صورت تعریف شده است

   

  (16.10)NAc=ϕβγa(1−ϕ)γm,

   

  جایی که

  γ _a= وزن مخصوص اسید ، آب = 1.0

  γ _m = وزن مخصوص مواد معدنی، آب = 1.0.

  بر اساس مدل حجمی، حجم اسید مورد نیاز در واحد ضخامت سازند را می توان با استفاده از رابطه زیر تخمین زد:

   

  (16.11)Vh=πϕ(rwh2−rw2)(PV)bt,

   

  که در آن ( PV ) _bt تعداد منافذ اسید تزریق شده در زمان نفوذ کرم چاله در انتهای هسته است. ظاهراً مدل حجمی به داده هایی از آزمایشات آزمایشگاهی نیاز دارد.

  مثال مشکل 16.3

  HCl 28 درصد وزنی برای انتشار کرمچاله های 3 فوتی از چاهی با شعاع 0.328 فوت در سازند سنگ آهک (وزن مخصوص 2.71) با تخلخل 0.15 مورد نیاز است. سرعت تزریق طراحی شده 0.1 bbl/min-ft، ضریب انتشار 10 است. ^10-9 m ² / sec و چگالی HCl 28٪ 1.14 گرم بر سانتی متر مکعب ^است . در سیلاب های هسته خطی، حجم منفذ 1.5 برای نفوذ کرم چاله در انتهای هسته مورد نیاز است. حجم اسید مورد نیاز را با استفاده از (الف) مدل داکورد و (ب) مدل حجمی محاسبه کنید.

  راه حل

  (الف) مدل داکورد:

   

  β=CaυmMWmυaMWa=(0.28)(1)(100.1)(2)(36.5)=0.38361bmCaCO3/lbm28wt%HCl solution.NAc=ϕβγa(1−ϕ)γm=(0.15)(0.3836)(1.14)(1−0.15)(2.71)=0.0285qh=0.1bbl/min-ft=8.69×10−4m3/sec−mrwh=0.328+3=3.328ft=1.01mVh=πϕD2/3qh1/3rwhdfbNAc=π(0.15)(10−9)2/3(8.69×10−4)1/3(1.01)1.6(1.5×10−5)(0.0285)=0.107m3/m=8.6gal/ft

   

  ب) مدل حجمی :

   

  Vh=πϕ(rwh2−rw2)(PV)bt=π(0.15)(3.3282−0.3282)(1.5)=7.75ft3/ft=58gal/ft.

   

  این مثال نشان می دهد که مدل داکورد نتایج خوش بینانه و مدل حجمی نتایج واقعی تری می دهد.

  حداکثر سرعت تزریق و فشار برای اسیدی شدن کربنات را می توان به همان روشی که برای اسیدی شدن ماسه سنگ محاسبه کرد. مدل‌های انتشار کرم‌چاله پیش‌بینی می‌کنند که سرعت کرم‌چاله با سرعت تزریق به توان ½ به 1 افزایش می‌یابد. بنابراین، حداکثر سرعت تزریق ترجیح داده می‌شود. با این حال، این روش ممکن است به حجم اسید بیشتری نیاز داشته باشد. اگر حجم اسید محدود باشد، ممکن است سرعت تزریق کندتر ترجیح داده شود. اگر حجم اسید کافی در دسترس باشد، حداکثر سرعت تزریق برای سازندهای سنگ آهک توصیه می شود. با این حال، نرخ تزریق کمتر ممکن است برای دولومیت ها ارجح باشد. این اجازه می دهد تا دمای اسید وارد شده به سازند افزایش یابد و در نتیجه سرعت واکنش افزایش می یابد. حجم اسید طراحی شده و سرعت تزریق باید بر اساس نظارت بر زمان واقعی فشار در طول درمان تنظیم شود.

  شستشو با اسید هیدروکلریک می تواند وسیله ای برای تخریب انتخابی دانه های مغناطیسی باشد. این روش برای سنگ های سیلیسی، به ویژه ماسه سنگ های قرمز هماتیت قابل استفاده است. سرعت انحلال هماتیت دانه درشت (اسپکولاریت) با منشاء آواری کمتر از هماتیت رنگدانه ای با منشاء دیاژنتیکی با دانه ریزتر است، به دلیل نسبت بالاتر سطح به حجم دانه برای دانه های ریزتر.   شستشو در اسید هیدروکلریک 3 نیوتن، و اندازه‌گیری پسماند در فواصل زمانی معین در طول شستشو، وسیله‌ای برای تفکیک اجزا با «طیف‌های لیچینگ» مجزا فراهم می‌کند. شکاف هایی در نمونه بریده می شود تا سطح نمونه در تماس با اسید به حداکثر برسد.

  زیست توده و رنگدانه های جلبک های کف دریا

  آلن دی . استینمن ، ... پیتر آر .

  مواد آزمایشگاهی

  AFDM

  کاغذ آلومینیوم

  قایق های توزین آلومینیومی یا بوته های چینی

  مسواک های درشت

  انبر (برای جابجایی بوته های داغ)

  اسپکتروفتومتری

  0.1N اسید هیدروکلریک

  90% استون بافر (90 قسمت استون و 10 قسمت محلول کربنات منیزیم اشباع )

  فورسپس

  کیم وایپ

  پیپت (5 یا 10 میلی لیتر و پاستور)

  _{محلول کربنات منیزیم اشباع (1.0 گرم MgCO 3} پودر شده ریز به 100 میلی لیتر آب مقطر اضافه شده است)

  قوطی های فیلم سیاه یا ویال های سوسوزن (100 حجم 20 میلی لیتری، برچسب دار)

  بطری های آبپاش

  فیلترهای Whatman GF/F یا معادل آن (100)

  HPLC

  90٪ استون بافر، مانند بالا

  100% استون

  سرنگ پلاستیکی 5 میلی لیتری و فیلتر قفل (اندازه منافذ 0.2 میکرومتر، مقاوم در برابر مواد شیمیایی)

  پیپت پاستور، لامپ لاستیکی

  ویال ها و درپوش های نمونه شیشه ای 10 میلی لیتری

  مخزن گاز N _{2 ، رگولاتور گاز و شیلنگ پلاستیکی}

  ویال ها و درپوش های نمونه HPLC (حجم 4 میلی لیتری، برچسب دار)

  سرنگ 100 میکرولیتری همیلتون با نوک تخت مناسب برای انژکتور HPLC (در صورت عدم نمونه گیری خودکار)

  محلول جفت یونی (7.77 گرم تترابوتیل آمونیوم استات و 0.75 گرم استات آمونیوم در 100 میلی لیتر آب مقطر)

  محلول تزریقی با استاندارد داخلی (مانند Cu-Meso-IX-DME؛ Steinman و همکاران 1998 ؛ رنگ سودان II؛ Leavitt and Hodgson 2001 ). حلال تزریقی 70% استون: 25% معرف جفت یونی: 5% متانول (حجمی) حاوی 3.2 میلی گرم سودان II/L

  حلال های فاز متحرک، از جمله حلال A (10% محلول جفت یونی در متانول) و حلال B (27% استون در متانول)

  استانداردهای رنگدانه حل شده در حلال تزریقی، از جمله β- کاروتن و Chl a (شرکت شیمیایی سیگما)

  پدیده های مضر در بویلرهای مدرن

  Marek Pronobis ، در نوسازی محیط زیست گرا بویلرهای برق ، 2020

  8.1.2.2 خوردگی در حضور ترکیبات گازی کلر

  فاز گازی اسید هیدروکلریک به طور قابل توجهی نرخ خوردگی فولاد را افزایش می دهد . نرخ یافت شده در زباله سوزها به 1000 نانومتر در ساعت می رسد. بررسی ها (هماتیت)، حباب هایی تشکیل می شود که با این وجود بر یکپارچگی مقیاس اکسید محافظ تأثیر نمی گذارد . غلظت HCl گاز دودکش 0.8% اما به طور کامل به یکپارچگی لایه هماتیت آسیب می رساند در حالی که لایه مگنتیت (Fe ) نامنظم و متخلخل می شود. تقریباً 2٪ اسید هیدروکلریکدر گاز دودکش هر دو لایه از بین می روند. هنگامی که شرایط اکسیداسیون در نظر گرفته می شود، این پدیده ها اغلب به عنوان اکسیداسیون فعال کاتالیز شده توسط حضور کلر شناخته می شوند. تأثیر ترکیبات فرار کلر بر خوردگی در دمای بالا آلیاژهای مختلف موضوع تعدادی از آنالیزها بود. بود [6،11،12،14،19، 23] . نتایج مطالعات به صراحت اشاره می کند که ترکیبات فرار کلر لایه اکسیدهای محافظ را از بین می برد و در نتیجه به خود سطح فلزی حمله می کند. مکانیسم های مورد تجزیه و تحلیل عمدتاً بر اساس مطالعات بر روی HCl، Cl ₂ و بخار NaCl است.

  خوردگی گازی فلزات ممکن است توسط چند ترکیب حاوی کلر ایجاد شود، اما اغلب توسط HCl و توسط Cl ₂ به میزان کمتری ایجاد می شود. اولی در شرایط دیگ بخار غالب است زیرا گاز دودکش حاوی بخار آب است. با این حال، Cl ₂ [6] .با این حال، ممکن است تحت شرایط احیا با تجزیه حرارتی HCl تشکیل شود

  اگر فولاد در معرض اتمسفر اکسید کننده قرار گیرد، اکسیدهای پایداری تشکیل می شود که لایه آنها به تدریج انتشار اکسیژن به سطح فلز را کاهش می دهد. بنابراین، اکسیداسیون از قانون به اصطلاح سهمی (کاهش تدریجی شدت در طول زمان) پیروی می کند.

  با این وجود، کلر توانایی نفوذ از طریق لایه محافظ اکسیدها را نشان می دهد. از طریق لایه پخش می شود، از شکاف ها یا منافذ لایه فلس عبور می کند تا زمانی که به سطح فلز می رسد و با آن واکنش می دهد و کلرید تشکیل می دهد. در مرز مقیاس-فلز، پتانسیل اکسیژن بسیار کمی وجود دارد. این مربوط به فشار جزئی کم O ₂ است زیرا اکسیژن برای تشکیل اکسیدها مصرف می شود. چنین شرایطی به نفع پایداری حرارتی کلریدهای FeCl ₂ و CrCl ₂ است ( شکل 8.1 ). HCl فرار و Cl ₂ با فلزات واکنش داده و طبق واکنش (8.9) کلرید تشکیل می دهند . علاوه بر این، فلزات ممکن است با توجه به واکنش مستقیماً با HCl واکنش دهند (8.10).. کلریدهای فلزی فشار جزئی بالایی از بخارات خود را در مرز سطح فلز نشان می دهند و بنابراین تصعید ثابت آنها بر اساس واکنش امکان پذیر است (8.11).

   

  (8.9)M(s)+Cl2(g)→MCl2(s)

   

   

  (8.10)M(s)+2HCl(g)→MCl2(g)+H2(g)

   

   

  (8.11)MCl2(s)→MCl2(g)

   

  که در آن M = Fe، Cr، Ni و (s)، (g) بر این اساس برای فاز جامد و گاز است.

  کلریدهای فلزی فرار که به این ترتیب تشکیل می شوند، ممکن است از سطح فلزی به سمت لایه رسوب پخش شوند. غلظت اکسیژن، که با فاصله از سطح فلزی افزایش می‌یابد، به کاهش پایداری ترمودینامیکی کلریدها و اکسیداسیون آنها به اکسیدهای جامد کمک می‌کند. با این وجود، اکسیدهای حاصل از فازهای گازی لایه رسوبی بسیار شلی را تشکیل می دهند که از خوردگی لوله ها جلوگیری نمی کند. سپس خوردگی کلر طبق قانون خطی - افزایش خطی در زمان انجام می شود.

   

  (8.12)3MCl2(g)+2O2(g)→M3O4(s)+3Cl2(g)

   

   

  (8.13)2MCl2(g)+(3/2)O2(g)→M2O3(s)+2Cl2(g)

   

  در اثر واکنش های (8.12) و (8.13) شکل 8.2 نشان داده شده است [18] . چرخه به تدریج مواد را از سطح فلزی به ناحیه افزایش غلظت اکسیژن منتقل می کند و مصرف نهایی کلرید کم است. واکنش نهایی بر اساس موارد زیر انجام می شود:، کلر آزاد می شود و به گاز دودکش منتشر می شود یا به سطح فلزی باز می گردد و چرخه بعدی را آغاز می کند. یک نمایش گرافیکی از این مکانیسم در نشان داده شده است

   

  شکل 8.2 . طرح خوردگی ناشی از ترکیبات فرار کلر [18] .

   

  (8.14)4M(s)+3O2(g)→2M2O3(s)

   

  همچنین مشخص شد که ترکیبات گازی کلر ممکن است در امتداد مرزهای دانه های فولاد نفوذ کنند که به آن خوردگی بین کریستالی گفته می شود .

  در یک محیط احیا که اکسیدها وجود ندارند یا ناپایدار هستند، کلریدهای فلزی ممکن است به طور مستقیم در سطح لوله مطابق با معادله تشکیل شوند. (8.9) . سرعت خوردگی کلر به شدت (به طور تصاعدی) به دما وابسته است و از نظر تئوری [19]هنگامی که دما از 300 به 450 درجه سانتیگراد افزایش می یابد، می تواند تقریبا 80 برابر افزایش یابد. در واقع، چنین خوردگی شدیدی مشاهده نمی شود، زیرا خوردگی کلریدی نه تنها توسط سینتیک واکنش، بلکه تا حد زیادی توسط انتشار گازی از طریق شکاف ها کنترل می شود.در سپرده و مقیاس. به همین دلیل است که خواص رسوبات ممکن است از درجه حرارت و گرادیان فشار جزئی اهمیت بیشتری داشته باشد . علاوه بر این، نرخ خوردگی به سیر تبخیر کلریدهای فلزی بستگی دارد که تابعی از دما نیز هست.

  فرآیندهای ذکر شده در بالا به قدری پیچیده هستند که علیرغم تعدادی از تحقیقات، هیچ رویکرد واحدی در توصیف آنها وجود ندارد. خوردگی کلر یک برهمکنش پیچیده از واکنش ها است که توسط سینتیک، انتشار و تغییر فاز شامل تراکم، ذوب، تصعید و تبخیر کنترل می شود. با توجه به Ref. [20]نرخ خوردگی با وابستگی بین سرعت واکنش شیمیایی و سرعت تبخیر کلریدهای تشکیل شده تعیین می شود. برای دمای گاز دودکش زیر 500 درجه سانتیگراد، یک لایه محافظ از کلرید آهن تشکیل می شود، نرخ خوردگی توسط یک قانون سهموی کنترل می شود و در طول زمان کاهش می یابد. برای دماهای بالاتر، نرخ خوردگی ابتدا از قانون سهموی و سپس یک قانون خطی پیروی می کند. این در نتیجه افزایش دما برای ضخیم تر شدن رسوب کلریدها است. در نتیجه، ضخامت معینی به دست می‌آید که میزان رسوب و تبخیر در آن در حالت تعادل است و رسوب رشد نمی‌کند. در دماهای بیش از 800 درجه سانتی گراد، افزایش لایه کلرید برای پوشش تبخیر کافی نیست و نرخ خوردگی از قانون خطی پیروی می کند.

  تشدید خوردگی آهن ممکن است با تشکیل کلرید آهن کم ذوب FeCl ₃ بر اساس واکنش ایجاد شود:

   

  (8.15)FeCl2+HCl+(1/4)O2→FeCl3+(1/2)H2O

   

  در کاهش اتمسفر، HCl ممکن است با CO و H ₂ واکنش داده و به لایه اکسیدها حمله کند [9] :

   

  (8.16)Fe2O3+2 HCl+CO→FeO+FeCl2+H2O+CO2

   

   

  (8.17)Fe3O4+2 HCl+CO→2FeO+FeCl2+H2O+CO2

   

  یک منبع تخریب اضافی، که هنگام تشکیل کلریدهای جامد رخ می دهد، تنش مکانیکی است که با افزایش حجم FeCl ₂ در مقایسه با آهن مرتبط است.

  HCl و Cl ₂ به دلیل آسیب رساندن به لایه های محافظ ممکن است انواع دیگر خوردگی گازی را تسریع کنند، به عنوان مثال خوردگی ناشی از گوگرد.

  یک تصویر معمولی از خوردگی توسط ترکیبات گازی کلر به شرح زیر است: یک رسوب چند لایه تیره از اکسیدها که ضعیف به لوله می چسبند. ضخامت آن حدود 0.1-0.3 میلی متر است. هنگامی که برداشته می شود، یک لایه قهوه ای نازک در معرض دید قرار می گیرد که مستقیماً به سطح لوله می چسبد. در مورد خاص اواپراتور ، لایه رسوبات معمولاً نازک است، اما اگر خوردگی از این نوع در لوله های سوپرهیتر رخ دهد، ممکن است ضخیم تر باشد.

  از بررسی های آزمایشگاهی نشان داده شده در Ref. [21] ، می توان نتیجه گرفت که رشد سریع لایه اکسیدها به دلیل تأثیر کلر نیز ممکن است زمانی رخ دهد که کلرترکیبات در سطح فلزی وجود ندارند. بنابراین، حمله کلر و کلرید همیشه باید در نظر گرفته شود زمانی که رسوب روی لوله ها شل و لایه لایه شده است.